Question

【題目】在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，則c（NO3﹣）為（　　）
A.0.05 mol/L
B.0.20 mol/L
C.0.30 mol/L
D.0.40 mol/L

Answer 1

【答案】B
【解析】溶液呈電中性，溶液中c（K+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣）+c（NO3﹣），

則：0.1mol/L+2×0.15mol/L=0.2mol/L+c（NO3﹣），

解得c（NO3﹣）=0.2mol/L，

故答案為：B
根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性進(jìn)行計(jì)算即可，計(jì)算中應(yīng)注意當(dāng)離子所帶電荷數(shù)不為1時(shí)，其濃度值應(yīng)擴(kuò)大相應(yīng)的倍數(shù)。