水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。要保護(hù)好河流，河水是主要的飲用水源，污染物通過(guò)飲用水可直接毒害人體，也可通過(guò)食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)純水在100 ℃時(shí)，pH＝6，該溫度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的
c(OH－)＝________ mol·L－1。
(2)25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解方程式為_(kāi)_________，由水電離出的c(OH－)＝__________ mol·L－1。
(3)體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如上圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。理由是__________________________________。
(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：
| 化學(xué)式 | 電離常數(shù)(25 ℃) |
| HCN | K＝4.9×10－10 |
| CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
| H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
(1)10－12 (2)CO32—＋H2O
HCO3—＋OH－、HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－ 10－3 (3)小于 稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比CH3COOH的小，故酸性較弱，電離平衡常數(shù)較小 (4)①pH(Na2CO3溶液)＞pH(NaCN溶液)＞pH(CH3COONa溶液) ②NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3 (5)9.9×10－7 18
解析
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理解釋下列事實(shí):
(1)FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中;
(2)CaCO3難溶于稀硫酸,卻能溶于醋酸中;
(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀,用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：
①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。
(2)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是____。
(3)已知T ℃，KW＝1×10－13，則t ℃________(填“>”、“<”或“＝”)25℃。在T℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝________。
(4)25℃時(shí)，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：
①若x＋y＝14，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；
②若x＋y＝13，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；
③若x＋y>14，則a/b＝________(填表達(dá)式)；
④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為_(kāi)_(填表達(dá)式)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β-鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來(lái)制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：
已知：①部分金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：
| 氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
| 開(kāi)始沉淀pH | 2．7 | 3.7 | 9.6 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
| 溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
| Li2CO3的溶解度/g | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
(1)將0.15 mol·L－1稀硫酸V1 mL與0.1 mol·L－1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2＝________。(溶液體積變化忽略不計(jì))
(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na＋、A－、H＋、OH－，據(jù)題意，回答下列問(wèn)題：
①若該水溶液由0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH________7。
②若溶液pH>7，則c(Na＋)________c(A－)，理由是________。
③若該溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是________。
| A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1 |
| B．若V1＝V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7 |
| C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2 |
| D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
現(xiàn)有濃度均為0．1mol
的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(l)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的濃度由大到小的順序是___________________
_____________________________________（填序號(hào)）。
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是_________________（填序號(hào)）。
（3）將③和④按體積比l：2混合后，溶液的pH>7，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是________________________________________。
（4）已知t℃時(shí)，Kw=1×10
，則t℃__________（填“>”、“<”或“=”）25℃。在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 a:b=______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實(shí)驗(yàn)室中，擬用如圖所示流程，測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量。
過(guò)量H2O2溶液步驟①過(guò)量Ba(OH)2溶液步驟②步驟③
(1)步驟①中加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________，1 mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______。
(2)步驟③的操作依次是過(guò)濾、________、________、稱(chēng)重。
(3)一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)2溶液的過(guò)程中，BaSO4的溶度積常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中SO42-濃度的變化情況為_(kāi)_______(填序號(hào))。
①d→c→e ②b→c→d ③a→c→e ④d→c→a
(4)該V L尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(用含有V、m的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如圖下：
（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是____________________________________。
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：
□Fe（OH）2＋□______＋□______=□Fe（OH）3＋□Cl－
（3）針鐵礦（Goethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是________________。
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為_(kāi)__。
| | Mg（OH）2 | Zn（OH）2 | MgCO3 | CaCO3 |
| 開(kāi)始沉 淀的pH | 10.4 | 6.4 | | |
| 沉淀完全 的pH | 12.4 | 8.0 | | |
| 開(kāi)始溶 解的pH | | 10.5 | | |
| Ksp | 5.6×10－12 | | 6.8×10－6 | 2.8×10－9 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)為1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
①HA+HB－(少量)＝A－+H2B ②H2B(少量)+C－＝HB－+HC
③HA(少量)+C－＝A－+HC
若H2B的Ka1＝4.3×10－7，則另二種酸對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)分別為(根據(jù)已知數(shù)據(jù)填
空)：HA的Ka＝ ，HC的Ka＝ 。
（2）25 ℃時(shí)0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氫氧化鈉來(lái)調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2R、
HR－、R2－三種微粒的溶液。當(dāng)c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)時(shí)溶液的溶質(zhì)
為 (填化學(xué)式)。
（3）下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3－、CO32－三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)。
①下列敘述正確的是 。
A．此圖是1.0 mol·L－1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲線(xiàn)
B．在pH分別為6.37及10.25時(shí)，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3－形式存在
D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間
②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10－9，在10 mL 0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時(shí)溶液的體積恰好為100 mL，向該溶液中加入1 mL 1×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液，問(wèn)是否有沉淀生成？ (填“是”或“否”)。
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