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工業上生產高氯酸（沸點：90^oC）時還同時生產了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

（1）冷卻過濾的目的                                            。
（2）通入反應器2的SO₂作用是                       ；反應器2中發生反應的離子方程式為                                          。
（3）循環使用的物質是                        。
（4）可以通過蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是                     。
（5）通過電解NaClO₃水溶液的方法也可以制備NaClO₄，進而可以制備HClO₄，寫出陽極的電極反應式                                           。

（1）降低NaHSO₄的溶解度并分離出NaHSO₄晶體（2分）
（2）二氧化硫作為還原劑把ClO₂還原為NaClO₂、（2分）
2ClO₂＋SO₂＋4OH^－＝2ClO₂^－＋SO₄²^－＋2H₂O；（4分）
（3）H₂SO₄（2分）
（4）高氯酸的沸點比較低，容易從溶液中逸出；（2分）
（5）陽極反應式 H₂O+ClO₃^—-2e^—= ClO₄^— + 2H⁺。（4分）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）現欲設計一個實驗，驗證紅熱的炭與濃硫酸發生反應所生成的各種產物。有一個同學按氣體的流動方向設計了一個實驗流程，其所使用的試劑次序可表示為：氣體產物→無水硫酸銅→品紅溶液→溴水→品紅溶液→澄清石灰水

（1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不

漏氣。
答：
                                                               。
（2）①中反應的化學方程為    　　　　　　　　　　　        ；
（3）②處的現象是：　　　　　　　　　　　。
（4）品紅溶液使用了兩次，第二次使用時的作用是________________  。
（5）④二氧化硫表現了二氧化硫的   　性。（“還原”、“漂白”）
反應的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）根據　　　　　　　　　　　                現象，可證明產物中一定有CO₂氣體。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀。
甲同學認為沉淀可能是CuCO₃；乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)₂；丙同學認為沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。（查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均

不帶結晶水）
Ⅰ．按照甲同學的觀點，發生反應的離子反應方程式為；
在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為、、。
Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）各裝置連接順序為 → → 。
（2）能證明生成物中有CuCO₃的實驗現象是。
Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂兩者都有，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。

（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始和結束時都要通入過量的空氣，請說明結束時通入過量空氣的作用是
（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質量分數為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學反應現象或化學原理的解釋錯誤的是（）

A．SO₂使品紅褪色的機理和使酸性KMnO₄褪色的機理一樣

B．蛋白質溶液和蔗糖溶液可以用丁達爾現象來區別，因為分散質顆粒大小不同

C．將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液，能生成BaCO3，據此可確定Ksp（BaCO3）< Ksp（BaSO4

D．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s） +NH3（g）△H>0在室溫下能自發，因為體系熵值增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

利用 Y 型管與其它儀器組合可以進行許多實驗（固定裝置略）。分析并回答下列問題：

（1）實驗目的：驗證SO₂有氧化性。
將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入 Y型管的兩個支管中，在支管交叉處實驗現象為__________________________________；
硫化亞鐵處加水的目的是____________________________。

（2）實

驗目的：探究 SO₂與BaCl₂反應產生沉淀的條件。二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產生沉淀，而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀。則右側 Y型管中應放置的藥品是____________和___________（必要時可以加熱），該沉淀的化學式為________________。

（3）實驗目的：探究電石氣中的成分。
①裝置 A中發生的主要化學反應方程式為：___________________________。
② B裝置中出現黑色沉淀，C 裝置的作用為__________。
③為驗

證電石氣的主要成分，D中盛放______________。

（4）實驗目的：鋅鐵合金中鐵含量的測定
①讀取量氣管中數據時，若發現水準管中的液面低于量氣管中液面，應采取的措施是___________________。
②若稱得鋅鐵合金的質量為 0.117g，量氣管中初讀數為 1. 00mL，末讀數為 45.80mL，則合金中鐵的含量為_____%（保留2 位小數，已折算標況）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業生產的純堿常含有少量的NaCl等雜質。右圖是測定產品中Na₂CO₃質量分數的實驗裝置。操作步驟有：

A．在干燥管內填滿堿石灰，質量為mg

B．取ng樣品裝入廣口瓶中

C．檢查裝置氣密性

D．關閉止水夾

E．打開止水夾
F．緩慢鼓入空氣數分鐘，再稱干燥管質量為Wg
G．緩慢加入稀硫酸至不再產生氣體為止
H．緩緩鼓入空氣數分鐘
(1)正確的操作順序是(填符號)：
C→______→E→______→D→______→G→______→F
(2)步驟F中，要緩緩鼓入空氣數分鐘，鼓入空氣的目的是_________________，裝置甲的作用是____________________，裝置乙的作用是______________。
(3)計算溶液中Na₂CO₃的質量分數的計算式是_____________________。
(4)若去掉裝置甲，測定結果會________，若去掉裝置乙，測定結果會________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）丁烷催化裂解生成烷烴和烯烴，可按下列兩種方式進行：
C₄H₁₀→C₂H₄+C₂H₆；C₄H₁₀→C H₄+C₃H₆
某化學興趣小組為了測定丁烷裂解氣中CH

和C

的比例關系，設計實驗如下圖所示：

如圖連接好裝置后，需進行的操作有：①給

D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等……
注：CuO能將烴氧化成CO

和H

O；A

是烷烴裂解的催化劑；G后面裝置已省略。
（1）這三步操作的先后順序是_________（填序號）
（2）簡要敘述證明空氣已排盡的操作方法______________________。
（3）假定丁烷完全裂解，且流經各裝置中的氣體能完全反應。當裝置E和F的總質量比反應前增加了0.7g，G裝置中固體質量比反應前減少了1．76g，則在丁烷的裂解產物中
CH

和C

的物質的量之比n(CH

)：n(C

)＝______________。
（4）若對實驗后E裝置中的混合物再按以下流程進行實驗：

①分離操作I、Ⅱ的名稱分別是：I、_____________，Ⅱ、____________。
②Na

溶液的作用是______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置圖及實驗操作對實驗現象的描述正確的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

	實驗步驟	實驗現象
Ⅰ	將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中。充分反應后，過濾。	產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色。
Ⅱ	濾液中加入少量的NaOH溶液。	有白色沉淀產生。
Ⅲ	將所得紅色固體用蒸餾水洗滌后，加熱烘干。	少量紅色固體變黑

Ⅰ反應的離子方程式                                                   ，
Ⅱ反應的離子方程式                                                   ，
Ⅲ反應的化學方程式                                                     。

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