Question

下列敘述正確的是 (     )

A．反應NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0，在任何條件下均能自發進行

B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加

C．溫度一定時，水的離子積常數Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變

D．由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀

Answer 1

C

A中是熵值減小的反應，根據△G＝△H－T·△S可知，反應在低溫下自發進行，不正確。B不正確，鉛蓄電池在放電過程中，負極質量和極質量均是增加的。能否生成BaCO₃沉淀，關鍵是溶液中c(Ba^2＋)·c(CO₃^2－)＞K_sp(BaCO₃)，所以D是不正確。因此正確的答案是C。