Question

【題目】已知2Mg+CO22MgO+C,某同學根據金屬活動順序表推測鈉與CO2也能反應，為探究反應產物，利用下圖裝置進行實驗。(已知PdCl2能被CO還原為黑色的Pd,飽和NaHCO3溶液可以用于除去CO2 中的HC1氣體)

（1）原料中的金屬鈉通常保存在______中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有_____，____，玻璃片和小刀等。

（2）裝置②中用稀鹽酸與CaCO3反應制備CO2,制備該氣體時發生反應的離子方程式是___________。

（3）請將圖中各裝置按順序連接(填裝置接口字母): c接____，____接____，____接____，_____接______。

（4）裝置③的作用是___________。

（5）檢查完裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當觀察到________時再點燃酒精燈。此步操作的目的是__________。

（6）根據下列實驗現象，推測并請寫出鈉與CO2反應的化學方程式___________。

I.實驗過程中若觀察到裝置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，且裝置①中固體成分只有一種，向固體中加入稀鹽酸可產生能使澄清石灰水變渾獨的氣體。請寫出鈉與CO2反應的化學方程式____________。

Answer 1

【答案】 煤油 濾紙 鑷子 CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑ f g d e a b h 除去二氧化碳中混有的水蒸氣 氣體裝置⑤中澄清石灰水開始變渾濁 排盡裝置中的空氣，以免空氣中O2、H2O 干擾實驗 2Na+2CO2Na2CO3+ CO 4Na+3CO22Na2CO3+ C

【解析】（1）因為鈉可以和水或氧氣反應，所以通常保存在煤油中，取用金屬鈉時用鑷子取小塊，放在濾紙上吸干表面的煤油，用小刀切成豆粒大小的小塊，進行實驗，所以答案為：煤油；濾紙；鑷子； （2）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，離子方程式為： CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑ （3）②制取二氧化碳，其中含有氯化氫和水蒸氣，為了防止氯化氫和水蒸氣干擾實驗，應將其除去，用④飽和碳酸氫鈉除去氯化氫氣體，③用濃硫酸除去水蒸氣，在①中實現鈉和二氧化碳的反應，反應可能產生的碳會與多余的二氧化碳反應生成一氧化碳，最后用⑤中的澄清石灰水吸收二氧化碳，用氯化鉛檢驗是否產生一氧化碳氣體，所以儀器接口連接順序為： f ； g；d ；e ； a；b ； h；（4）裝置③是為了除去二氧化碳中混有的水蒸氣（5）因為裝置中的空氣也會干擾實驗，應先用二氧化碳排除空氣，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，所以答案為：氣體裝置⑤中澄清石灰水開始變渾濁；排盡裝置中的空氣，以免空氣中O2、H2O 干擾實驗；（6）裝置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，說明反應生成的一氧化碳，且裝置①中固體成分只有一種，向固體中加入稀鹽酸可產生能使澄清石灰水變渾獨的氣體，說明固體為碳酸鈉，這些說明鈉和二氧化碳反應可能產生的產物為碳酸鈉和一氧化碳或碳酸鈉和碳，碳再和二氧化碳反應生成一氧化碳，故方程式為為：2Na+2CO2Na2CO3+ CO ；4Na+3CO22Na2CO3+ C。