Question

【題目】A、B、C、D均為中學化學常見物質，且均含有同一種元素，它們之間有如下轉化，其中A是單質。

（1）若C是淡黃色固體常用于呼吸面具中的供氧劑，D是一種強堿。則C作供氧劑時與CO2反應的化學方程式為_______________________；其中還原劑是________，氧化產物是___________，7.8g C參加反應時轉移的電子數是___________。

（2）若B、D既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應②③均需要強堿性溶液，反應④可以通過滴加少量稀鹽酸實現。據此寫出A元素的原子結構示意圖是______。請寫出A用于焊接鐵軌的化學方程式___________________________。請寫出②的離子方程式_____________________________。

Answer 1

【答案】 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 Na2O2 O2 0.1NA或6.02×1022 2Al + Fe2O32Al2O3 + Fe 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- +3H2↑

【解析】(1)C是一種淡黃色固體，常用于吸吸面具中的供氧劑，D是一種強堿，則C為Na2O2，D為NaOH；

(2)B、D既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應②③均需要強堿性溶液，反應④可以通過滴加少量稀鹽酸實現，則A為Al，B為Al2O3，D為Al(OH)3；據此分析解答。

(1)C是一種淡黃色固體，常用于吸吸面具中的供氧劑，D是一種強堿，則C為Na2O2，D為NaOH，過氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中O元素的化合價既升高，又降低，因此過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，元素化合價升高的失電子發生氧化反應，得到氧化產物，氧化產物為氧氣，元素化合價降低得到電子發生還原反應得到還原產物，還原產物為碳酸鈉；7.8g過氧化鈉的物質的量為=0.1mol，轉移的電子為0.1mol，故答案為：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2；Na2O2；O2；0.1NA或6.02×1022；

(2)B、D既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應②③均需要強堿性溶液，反應④可以通過滴加少量稀鹽酸實現，則A為Al，B為Al2O3，C為NaAlO2，D為Al(OH)3。鋁為13號元素，原子結構示意圖為，鋁熱反應可以用于焊接鐵軌，反應的化學方程式為2Al + Fe2O32Al2O3 + Fe，②的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：；2Al + Fe2O32Al2O3 + Fe；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。