【題目】如圖為元素周期表的一部分，下列有關短周期元素X、Y、Z、R的敘述正確的是
A. 熱穩定性：Y的最簡單氣態氫化物大于Z的最簡單氣態氫化物
B. Z的最高價氧化物對應水化物的分子式為H2ZO4
C. X元素的單質能與所有強酸發生反應放出H2
D. R的核外電子數與OH－的核外電子總數相同
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如圖:
已知: FeCl3在加熱情況下與水反應生成Fe(OH)3。
回答下列問題:
(1)試劑a是________，過量的原因是__________。操作I用到的玻璃儀器是__________。
(2)濾液X、Z中都有同一種溶質，請設計實驗驗證該溶質的離子:___________
(3)向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是____nm,檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是_________(填物質名稱)，證明Fe存在的現象是__________。電子工業需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶被與銅反應的離子方程式:______。
(4)若要驗證溶液中不含Fe3+而只含有Fe2+，正確的實驗操作方法及現象是___________。
(5)硫鐵礦燒渣的主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等，欲測定硫鐵礦燒清中Fe元素的質量分數，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾被中加入足量的H2O2，充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續產生沉淀，經過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg。計算該樣品中Fe元素的質量分數為____。
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【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是（ ）
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
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【題目】用生產甲醇的廢催化劑(主要成分為ZnO和CuO,還含有少量有機雜質等)制散CuCl和ZnO的工藝流程如下：
已知用NH4Cl溶液設取時．發生的主要反應如下，
ZnO(s)+2NH4Cl(aq)
Zn(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K1=0.042
CuO(s)+2NH4Cl(aq)Cu(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K2=0.0065
回答下列同題：
(1)預處理時,廢催化劑需進行“粉碎”的主要目的是________；步驟②中“煅燒”的目的是______________。
(2)步驟④發生反應的離子方程式為______________________________。
(3)步驟⑤加H2O稀釋的目的是____________________________________________。
(4)步驟⑥過濾、洗滌時,若要檢驗是否洗滌干凈，其實驗操作是_____________________。
(5)準確稱取mg產品CuCl,將其溶于稍過量的FeCl3溶液中，充分溶解后、加入適量的稀硫酸,用cmol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液的體積為VmL。已知滴定時Cr2O72-被還原為Cr3+，則滴定過程中發生反應的離子方程式為______________________；該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________;該產品中CuCl的質量分數為________(用含c、m、V的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】核電荷數為1~18的元素中，下列敘述正確的是
A.最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
B.最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素
C.原子核外各層電子數相等的元素一定是金屬元素
D.原子最外層電子數不能超過8個
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