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下面有關晶體的敘述中，不正確的是(　　)

A．金剛石為空間網狀結構，由共價鍵形成的碳原子環上，最小的環上有6個碳原子

B．氯化鈉晶體中，每個Na^＋周圍距離相等的Na^＋共有6個

C．氯化銫晶體中，每個Cs^＋周圍緊鄰8個Cl^－

D．干冰晶體中，每個CO₂分子周圍緊鄰12個CO₂分子

解析試題分析：A．在結構式中，每個C原子與相鄰的四個C原子形成4個共價鍵，鍵角是109°28′，這種結構向空間擴展就形成了金剛石的空間網狀結構，由共價鍵形成的碳原子環上，最小的環上有6個碳原子，正確；B．氯化鈉晶體中，每個Na^＋周圍距離相等的Na^＋共有12個，錯誤；C．氯化銫晶體中，每個Cs^＋周圍緊鄰8個Cl^－，正確；D．干冰晶體是立方面心結構，在干冰晶體中，每個CO₂分子周圍緊鄰12個CO₂分子。正確。
考點：考查有關晶體的結構的知識。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（5分）用相關的化學用語表示下列物質：
⑴ 寫出電子式Al³⁺ Cl
⑵ 寫出下列物質的結構式：N₂ CO₂
⑶ 用電子式表示NaOH_______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鹵族元素的單質和化合物很多。
（1）鹵素原子與氫原子形成的共價鍵中，極性最強鍵的是_____。NaF、MgF₂、SiF₄三種晶體的熔點從高到低的順序是______。
（2）已知CsICl₂不穩定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列_____式發生。
A．CsICl₂=CsCl+ICl B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（3）CH₃Cl、BF₃、SCl₂三種分子中屬于極性分子的是，ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為______，寫出一種與SO₃²^－互為等電子體的分子。
（4）已知CaF₂晶體（見圖）的密度為ρg/cm³，N_A為阿伏加德羅常數，相鄰最近的兩個Ca²⁺的核間距為a cm，則CaF₂的相對分子質量可以表示為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域�；卮鹣铝袉栴}：
(1)銅原子基態電子排布式為                           ；
(2)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數。對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361 pm。又知銅的密度為9.00g·cm^-3，則銅晶胞的體積是
   cm³、晶胞的質量是     g，阿伏加德羅常數為      (列式計算，己知Ar(Cu)=63.6)；
(3)氯和鉀與不同價態的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結構(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為     。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl₃，另一種的化學式為               ；

(4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是                   ，反應的化學方應程式為                。