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【題目】只含有一種元素的物質(zhì)

A．可能是純凈物也可能是混合物

B．—定是一種化合物

C．一定是純凈物

D．—定是一種單質(zhì)

【答案】A

【解析】

試題分析：A．只含有一種元素的物質(zhì)可能是單質(zhì)，如氧氣、氮氣等，也可能是混合物，如氧氣、臭氧等；故選項正確；B．可能是單質(zhì)也可能是化合物錯誤，一定不是化合物，故選項錯誤；C．純凈物是由一種物質(zhì)組成，只含有一種元素的物質(zhì)可能是純凈物中的單質(zhì)，如氧氣、氮氣等，一定是純凈物不正確，故選項錯誤；D．只含有一種元素的物質(zhì)可能是單質(zhì)，如氧氣、氮氣等，一定是單質(zhì)錯誤，故選項錯誤；故選A。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】密閉容器中，由H2和CO直接制備二甲醚（CH3OCH3），其過程包含以下反應(yīng)：

i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1

ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1

當(dāng)其他條件相同時，由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)中，CO平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X 的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A . 由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 條件X為壓強(qiáng)

C. X增大，二甲醚的產(chǎn)率一定增大

D. X增大，該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。請完成下列填空：

實驗編號	待測鹽酸的體積（mL）	NaOH溶液的濃度（mol·L－1）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）
1	20.00	0.10	24.18
2	20.00	0.10	23.06
3	20.00	0.10	22.96

I、（1）滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是是。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為（保留小數(shù)點后2位）。

（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

B．錐形瓶水洗后未干燥

C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解

D．滴定終點讀數(shù)時俯視

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

II、硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液，（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH－=B（OH）4－，寫出硼酸在水溶液中的電離方程式。