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（每空1分共計10分）由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，
①銅是極，發生反應，電流的方向從極到極；鋅是極，發生反應，電極反應式是。
②當導線中有1 mol電子通過時，理論上鋅片質量（填增加或減少） g
③銅片

上析出

(1)正極還原正極到負極負極氧化 Zn +2e^-=Zn²⁺
(2)減少 32.5g ③氫氣

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）21世紀最富有挑戰性的課題之一是使汽油氧化直接產生電流，新研制的某汽油燃料電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，填寫下列空格。
（1）汽油燃料電池的能量轉換形式是將________能直接轉化為______能。
（2）通入空氣的那個電極是燃料電池_________極（選填“正”或“負” ）該電極上若有
32g O₂參加反應，則反應過程中轉移了_________mol e^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某原電池的總反應是Zn ＋Cu²⁺＝Zn²⁺＋ Cu，該原電池的正確組成是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某電池總反應的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，不能實現該反應的原電池是

A．正極為銅，負極為鐵，電解液為氯化鐵溶液

B．正極為石墨，負極為鐵，電解液為硝酸鐵溶液

C．正極為銀，負極為鐵，電解液為硫酸鐵溶液

D．正極為鐵，負極為鋅，電解液為硫酸鐵溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

依據氧化還原反應：2Ag⁺(aq) + Cu(s) ="=" Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)設計的原電池如圖所示。下列說法不正確的是

A．電極X的材料是銅

B．電解質溶液Y是硝酸銀溶液；

C．銀電極為電池的正極，發生的電極反應為：Ag⁺ + e^- ="=" Ag

D．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中運動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源。根據下圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是

A．該裝置中Cu極為陽極

B．當銅片的質量變化了12.8 g時，a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為2.24 L

C．該裝置中b極的電極反應式是：H₂＋2OH^－－2e^－===2H₂O

D．該裝置中a極為正極，發生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）若以鐵棒、碳棒、導線和氯化鐵溶液為用品設計原電池。電池反應式為_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關下圖裝置中的敘述正確的是

A．這是電解NaOH溶液的裝置

B．這是一個原電池裝置，利用該裝置可長時間的觀察到Fe(OH)₂沉淀的顏色

C．Pt為正極，其電極反應為：O₂＋2H₂O ＋4e^－＝4OH^－

D．Fe為陽極，其電極反應

為：Fe－2e^－＋2OH^－＝2Fe(OH)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鋅片和銅片用導線連接置于同一稀硫酸溶液中，下列各敘述正確的是

A．正極附近SO₄^2-的濃度逐漸增大	B．負極附近SO₄^2-的濃度逐漸減小
C．負極附近SO₄^2-的濃度逐漸增大	D．正負極附近SO₄^2-的濃度基本不變

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