Question

【題目】化學計量是化學學習的工具，請回答下列問題：

（1）標準狀況下，1.7gNH3與__LH2S氣體含有的氫原子數相同。

（2）VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取0.5VmL溶液稀釋到2VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是___mol/L。

（3）常溫常壓下22.4LCO2中分子個數__64克SO2的分子個數(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）標準狀況下，33.6L的NH3所含電子的物質的量約為__mol。

（5）在一定溫度和壓強下，0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該條件下的氣體摩爾體積為__。

（6）某鹽混合溶液含有離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，測得Na+、Mg2+和Cl-的物質的量濃度依次為：0.2molL-1、0.25molL-1、0.4molL-1，則c(SO42-)=___。

（7）標準狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，該混合氣體的平均摩爾質量為___，NH3的體積分數（即NH3的體積與混合氣體總體積的比值）為__。

Answer 1

【答案】3.36L ＜ 15 24.5L/mol 0.15mol/L 16.8g/mol 80%

【解析】

（1）要使氨氣與硫化氫氫原子個數相等，應滿足：，解得V=3.36L，

故答案為：3.36L；

（2）VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，溶液中，取出的0.5VmL溶液中含，稀釋至2VmL，溶液中，溶液中，

故答案為：；

（3）常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LCO2的物質的量小于1mol，分子數小于NA，64gSO2的物質的量為=1mol，分子數為NA，

故答案為：<；

（4）標準狀況下，33.6L的NH3的物質的量，所含電子的物質的量為1.5mol×(7+3×1)=15mol，

故答案為：15；

（5）該條件下，氣體摩爾體積，

故答案為：；

（6）溶液呈電中性，溶液中電荷守恒為：，代入數據可得=0.15mol/L，

故答案為：0.15mol/L；

（7）標準狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，混合氣體平均摩爾質量：m=ρVm=0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol；設NH3與CH4的物質的量分別為x、y，則=16.8，解得x:y=4:1，物質的量比等于體積比，則NH3的體積分數為×100%=80%，

故答案為：16.8g/mol；80%。