Question

【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制95mL 1mol·L-1的稀硫酸。

可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時(shí)，除玻璃棒外還缺少的儀器是__(寫儀器名稱)；

（2）經(jīng)計(jì)算，配制95mL 1mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用___mL規(guī)格的量筒(填序號)；

A．10mL B．50mL C．100mL D．200mL

（3）取25mL 1mol·L-1的硫酸，向其中加入一定量的氧化銅，充分反應(yīng)后制得硫酸銅溶液。用該溶液制取CuSO4·5H2O，所需要的主要玻璃儀器除酒精燈、玻璃棒外，還缺少的儀器是___；

（4）對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol·L-1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因___(填序號)。

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作

D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

Answer 1

【答案】100mL的容量瓶 5.4 A 燒杯、漏斗 ACE

【解析】

（1）用濃硫酸配制稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，根據(jù)該實(shí)驗(yàn)步驟確定缺少的儀器；

（2）根據(jù)稀釋定律：稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，計(jì)算所需濃硫酸的體積；量取硫酸時(shí)應(yīng)依據(jù)“大而近”的原則選擇量筒；

（3）用硫酸銅溶液制取CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，據(jù)此判斷所需儀器；

（4）根據(jù)公式，判斷操作不當(dāng)對于溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，從而判斷對濃度的影響。

（1）用濃硫酸配制稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，根據(jù)該實(shí)驗(yàn)步驟可知所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，結(jié)合已知的可用儀器可知，除玻璃棒外還缺少的儀器是100mL容量瓶；

故答案為：100mL的容量瓶；

（2）根據(jù)稀釋定律可知稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，則V×1.84g/cm3×98%=0.1L×1mol·L-1×98g/mol，解得V=5.4mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用10mL規(guī)格的量筒；

故答案為：5.4；A；

（3）用硫酸銅溶液制取CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，則所需要的主要玻璃儀器除酒精燈、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器是燒杯、漏斗；

故答案為：燒杯、漏斗；

（4）A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線，量取的濃硫酸偏大，則溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，結(jié)果濃度偏大；

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，無影響；

C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作，未進(jìn)行冷卻，則加入的蒸餾水偏少，則溶液的體積偏小，造成濃度偏大；

D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，溶質(zhì)損失，則濃度偏小；

E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容，加入的蒸餾水體積偏小，則濃度偏大；

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，加入的蒸餾水體積偏大，濃度偏小；

綜上所述：ACE會使得所配置的溶液的濃度偏大；

故答案為：ACE。