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下列數據是對應物質的熔點(℃)：

BCl₃	Al₂O₃	Na₂O	NaCl	AlF₃	AlCl₃	干冰	SiO₂
－107	2 073	920	801	1 291	190	－57	1 723

據此做出的下列判斷中錯誤的是(　　)
A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體
B．表中只有BCl₃和干冰是分子晶體
C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

最近，美國LawreceLiremore國家實驗室（LLNL）的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高壓下將CO₂轉化為具有類似SiO₂結構的原子晶體，下列關于CO₂的原子晶體說法正確的是
A．CO₂的原子晶體中存在范德華力，每1molCO₂原子晶體中含有2N_A鍵
B．在一定條件下，CO₂原子晶體轉化為分子晶體CO₂是物理變化
C．熔點：金剛石＞氯化鈉＞原子晶體CO₂
D．在CO₂的原子晶體中，每個C原子周圍結合4個O原子，每個O原子與兩個C原子相結合

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在納米級的空間中，水的結冰溫度是怎樣的呢？為此，科學家對不同直徑碳納米管中水的結冰溫度進行分析。下圖是四種不同直徑碳納米管中的冰柱結構及結冰溫度，冰柱的大小取決于碳納米管的直徑。水在碳納米管中結冰的規律是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．已知Ag₂CrO₄的Ksp為1.12×10^-12，則將等體積的１×10^-3mo1/L的AgNO₃溶液和１×0^-3mo1/LK₂CrO₄溶液混合，會有Ag₂CrO₄沉淀產生

B．Si—O鍵的鍵能大于Si—Cl鍵的鍵能，因此SiO₂的熔點高于晶體SiCl₄的熔點

C．常溫時，濃度均為0.01mol/L Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關系為3c(Na^＋)＝2c(HCO₃^－)＋2c(CO₃²^－)＋2c(H₂CO₃)

D．已知：2CO（g）+O₂（g）＝2CO₂（g） △H＝-566kJ·mol^-1，下圖可表示由CO生成CO₂的反應過程和能量關系

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有關晶體的下列說法中正確的是

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩定

B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

C．冰熔化時水分子中共價鍵發生斷裂

D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

[物質結構與性質]（15分）
下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式__________。
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為__________雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是__________。
（3）元素④的第一電離能__________元素⑤（填寫“＞”“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的最簡單的X分子的空間構型為__________。請寫出與元素④的單質互為等電子體分子、離子的化學式__________（各寫一種）。
（4）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是_______。
（5）元素④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式為__________。
（6）將過量的X通入含有元素⑩的藍色硫酸鹽溶液中，反應的離子方程式為__________；元素⑩的某種氧化物的晶體結構如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數目為__________。