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【題目】已知：①正丁醇沸點：117. 2℃，正丁醛沸點：75. 7℃；②CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛，下列說法不正確的是

A.為防止產物進一步氧化，應將適量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中

B.當溫度計1示數為90~95℃，溫度計2示數在76℃左右時收集產物

C.向分餾出的餾出物中加入少量金屬鈉，可檢驗其中是否含有正丁醇

D.向分離所得的粗正丁醛中，加入CaCl2固體，過濾，蒸餾，可提純正丁醛

【答案】C

【解析】

A．Na2Cr2O7溶在酸性條件下能氧化正丁醛，為防止生成的正丁醛被氧化，所以將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A不符合題意；

B．由反應物和產物的沸點數據可知，溫度計1保持在9095℃，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化，溫度計2示數在76℃左右時，收集產物為正丁醛，故B不符合題意；

C．正丁醇能與鈉反應，但粗正丁醛中含有水，水可以與鈉反應，所以無法檢驗粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C符合題意；

D．粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCl2固體，過濾，可除去水，然后利用正丁醇與正丁醛的沸點差異進行蒸餾，從而得到純正丁醛，故D不符合題意；

故答案為：C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇(CH3OH)。反應的化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，該反應的能量變化如圖所示：

(1)該反應是__反應(填“吸熱”或“放熱”)，判斷的理由是___。

(2)某溫度時，在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2的物質的量隨時間變化如下表所示：

時間/min	0	2	5	10	15
n(CO2)/mol	1	0.85	0.7	0.25	0.25

從反應開始到5min末，用CO2表示的該反應的平均速率為__；反應達平衡時，H2的轉化率為__；要提高此反應的速率，可以采取___措施(填寫2條)。

(3)若維持(2)的條件不變，能說明該反應已達平衡狀態的是__(填序號)。

A.v生成(CH3OH)=v消耗(CO2)

B.CO2、H2、CH3OH、H2O濃度相等的狀態

C.CO2、H2、CH3OH、H2O總物質的量保持不變的狀態

D.CO2的轉化率保持不變的狀態

(4)依據原電池原理，將甲醇設計成燃料電池如圖：

則a為__極(填“正”或“負”)；H+從__極區向__極區遷移(用圖中字母填)；b極上O2發生反應電極反應式為：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】花椒毒素（H）有抗實驗性心律失常、鎮痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A為原料合成H的一種合成路線如下:

已知:+ClCH2CH2Cl+HCl

回答下列問題:

（1）A的化學名稱是　_____（用系統命名法）。

（2）G中所含官能團的名稱是　　____。

（3）碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。E中___�。ㄌ�“有”或“沒有”）手性碳。

（4）反應⑥的反應類型是　____　。

（5）D的結構簡式為　_____。

（6）F與足量NaOH溶液反應的化學方程式為　　____。

（7）芳香族化合物W是D的同分異構體,能發生銀鏡反應和水解反應,遇FeCl3溶液發生顯色反應;W的核磁共振氫譜有5組峰,且面積比為1∶2∶2∶2∶1。符合上述要求的W有____種。

（8）有機物M（）是一種重要的化工原料。設計由鄰苯二酚和氯乙酰氯（ClCH2COCl）為起始原料制備有機物M的合成路線____。（無機試劑及有機溶劑任用）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以二氧化碳為原料制備尿素工藝被廣泛研究。其反應機理為：

反應Ⅰ：CO2(g)+2NH3(g)NH2COONH4(l) H1=－117.2 kJ·mol1

反應Ⅱ：NH2COONH4(l)NH2CONH2(l)+H2O(l) H2= +15.0 kJ·mol1

（1）反應Ⅰ平衡常數K的表達式為_____________。

（2）由CO2(g)和NH3(g)合成尿素NH2CONH2(l)的熱化學方程式是__________。

（3）在恒容容器中按物質的量之比1∶2通入CO2和NH3，下列不能說明合成尿素反應達平衡狀態的是_________。

A.容器中氣體平均相對分子質量不再變化

B.容器中氣體密度不再變化

C.NH3的體積分數不再變化

D.容器內壓強不再變化

（4）通過實驗發現，其他條件不變時，改變NH3、CO2的物質的量之比可增加尿素的產率，如圖為與尿素產率的關系曲線。通過曲線可知：______________過量對尿素產率的影響比較小。若在固定容器中按等于3.0通入CO2和NH3，則合成尿素反應達平衡后，混合氣體中CO2的物質的量分數為________（精確到0.1%）。

（5）探究發現，溫度、壓強、n(H2O)條件對合成尿素反應的影響如圖1、圖2，根據圖像回答下列問題：

①其他條件不變時，對于合成尿素的反應，若通入CO2物質的量一定，按三種投料比[分別為 3.0、3.5、4.0]投料時，得到如圖1的橫軸對CO2的平衡轉化率的影響曲線。曲線A對應的投料比是________。

②圖2中a、b、c、d 四條曲線中的兩條代表壓強分別為20 MPa、25 MPa時CO2平衡轉化率曲線，其中表示20MPa的是_________（填字母）。在實際生產中采用圖2中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和平衡知識，同時考慮生產實際，說明選擇該反應條件的主要原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請閱讀下列材料，回答下列小題，

人們曾認為N＋3H2NH化學反應速率小，原材料利用率低，不可能用于工業化生產�；瘜W家們不斷地研究和改進該反應的條件，如催化制，溫度、壓強等，并更新設備，成功地開發了合成氨的生產工藝。從此，人類能為植物的生長提供足夠的氮肥。道解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾。

(1)合成氨的反應屬于___________

A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應

(2)下列反應條件的改變對反應速率的影響正確的是___________

A．增大N2的濃度能加快反應速率　B．減小H2的濃度能加快反應速率

C．升高溫度能減慢反應速率　　　　D．添加催化劑對反應速率無影響

(3)合成氨為放熱反應，下列說法正確的是___________

A．斷開H－H鍵放出能量

B．形成N－H鍵吸收能量

C．反應物的總能量大于生成物的總能量

D．反應物的總能量小于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH－=+2H2O

B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+＋=BaSO4↓

C.碳酸鈣與鹽酸反應：+2H＋=H2O+CO2↑

D.金屬鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－＋H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣是一種新型的多功能無機化工產品，常溫下是無色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某實驗小組在低溫和通入氨氣的堿性條件下，利用鈣鹽與過氧化氫反應制取CaO2·8H2O沉淀(該反應是一個放熱反應)。

（1）儀器X的名稱是___，檢查整個裝置氣密性的方法為：____

（2）儀器B的作用是_______，CaO2的電子式為______

（3）寫出A中發生反應的化學方程式：______。

（4）制取CaO2·8H2O時，冰水浴維持反應在0～5℃的低溫下進行，原因是____。生成CaO2·8H2O的化學方程為____。

（5）2.76 gCaO2·8H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線，140℃時完全脫水，雜質受熱不分解)如圖所示。

①試確定60℃時CaO2·xH2O中x=______。

②該樣品中CaO2的質量分數為______（保留4位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．砷化鎵(GaAs)是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出基態As原子的核外電子排布式________________________。

(2)根據元素周期律，原子半徑Ga______As，第一電離能Ga________As。(填“大于”或“小于”)

(3)AsCl3分子的立體構型為_____________，其中As的雜化軌道類型為_________。

(4)GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是____________。

(5)GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。