Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據表中給出的10種元素，用化學用語回答下列問題。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）空氣中含量最多的氣體是____________；

（2）化學性質最不活潑的單質是 _________；

（3）Mg的原子結構示意圖為_____________；

（4）C與O中，原子半徑較小的是________ ；

（5）常用于制造光導纖維的是___________

（6）組成物質種類最多的元素是_________；

（7）H2S和H2O中，熱穩定性較弱的是_________；

（8）元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_________

（9）鈉的兩種氧化物，分別是_________ 和 __________；

（10）寫出鋁的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式___________________。

Answer 1

【答案】 N2 Ne O SiO2 C H2S HClO4 Na2O Na2O2 Al2O3 + 2NaOH = 2 NaAlO2 +H2O

【解析】試題分析：（1）根據空氣的成分回答；（2）最外層電子數為8的原子化學性質穩定；（3）根據核外電子排布規律書寫Mg的原子結構示意圖；（4）同周期元素從左到右半徑減小；（5）光導纖維的成分是SiO2；（6）碳原子最外層有4個電子，能與其他原子形成4個共價鍵；（7）非金屬性越強，氣態氫化物越穩定；（8）非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強；（9）鈉可以形成氧化鈉、過氧化鈉兩種氧化物；（10）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉；

解析：（1）空氣中主要含有氮氣、氧氣，氮氣占，空氣中含量最多的氣體是N2；（2）Ne最外層電子數為8，所以性質最穩定的是Ne；（3）Mg原子核外有12個電子，原子結構示意圖是；（4）C和O同周期，從左到右半徑減小，所以半徑較小的是O；（5）光導纖維的成分是SiO2，制造光導纖維的是SiO2；（6）碳原子最外層有4個電子，能與其他原子形成4個共價鍵，所以組成物質種類最多的元素是C；（7）非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，O的非金屬性大于S，所以H2S和H2O中，熱穩定性較弱的是H2S；（8）非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，酸性最強的是HClO4；（9）鈉鈉的兩種氧化物，分別是Na2O和 Na2O2；（10）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，反應方程式是Al2O3 + 2NaOH = 2 NaAlO2 +H2O；