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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】一定條件下,下列各組物質能一步實現圖中所示轉化關系的是

選項

X

Y

Z

W

A

Al

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

Fe3O4

Fe

FeCl2

FeCl3

C

H2SO4

SO2

S

SO3

D

CH3CH2Br

CH2=CH2

C2H5OH

CH2BrCH2Br

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A項,AlO2反應生成Al2O3,Al2O3NaOH反應生成NaAlO2H2O,NaAlO2溶液與過量CO2反應生成Al(OH)3NaHCO3,Al(OH)3NaOH反應生成NaAlO2H2O,Al2O3不能一步生成Al(OH)3;B項,Fe3O4CO高溫反應生成FeCO2,FeHCl反應生成FeCl2H2,FeCl2加熱時反應生成FeCl3,FeCl2Cl2反應生成FeCl3,FeCl3Fe反應生成FeCl2;C項,Cu與濃H2SO4加熱反應生成CuSO4、SO2H2O,SO2H2S反應生成SH2O,SO2發生催化氧化反應生成SO3,SSO3相互間不能一步轉化;D項,CH3CH2BrNaOH醇溶液中發生消去反應生成CH2=CH2,CH2=CH2H2O一定條件下發生加成反應生成C2H5OH,CH2=CH2Br2發生加成反應生成CH2BrCH2Br,C2H5OHCH2BrCH2Br相互間不能一步轉化

A項,AlO2反應生成Al2O3,Al2O3NaOH反應生成NaAlO2H2O,NaAlO2溶液與過量CO2反應生成Al(OH)3NaHCO3,Al(OH)3NaOH反應生成NaAlO2H2O,Al2O3不能一步生成Al(OH)3,Y→W不能一步實現;B項,Fe3O4CO高溫反應生成FeCO2,FeHCl反應生成FeCl2H2,FeCl2加熱時反應生成FeCl3,FeCl2Cl2反應生成FeCl3,FeCl3Fe反應生成FeCl2圖中反應均能一步實現;C項,Cu與濃H2SO4加熱反應生成CuSO4、SO2H2O,SO2H2S反應生成SH2O,SO2發生催化氧化反應生成SO3,SSO3相互間不能一步轉化,ZW間的相互轉化不能一步實現;D項,CH3CH2BrNaOH醇溶液中發生消去反應生成CH2=CH2,CH2=CH2H2O一定條件下發生加成反應生成C2H5OH,CH2=CH2Br2發生加成反應生成CH2BrCH2Br,C2H5OHCH2BrCH2Br相互間不能一步轉化,ZW間的相互轉化不能一步實現;答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2H2為原料制取乙醇的反應為 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。某壓強下 的密閉容器中,CO2H2的物質的量比為 13 投料,不同溫度下,達到平衡后平衡體系中各物質的物質的量分數(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是

A. a點的平衡常數小于b B. b:v(CO2)=v(H2O)

C. a:n(H2)=n(H2O) D. 溫度不變,充入更多H2,v(CO2)始終不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)已知:Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = -804.2 kJ ·mol-1

2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = -882.0 kJ ·mol-1

Na(s) = Na(l) △H =2.6 kJ ·mol-1

請寫出用液態鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學方程式__________________________

(2)已知:向一個體積恒定為2L的密閉容器中充入4mol A、1mol B,發生如下反應:4A(g)+B(s) 3C(s)+4D(g)。該反應中各物質的摩爾質量(單位g·mol-1)都不一樣,在一定條件下該反應2分鐘達到平衡。

①不能夠說明該反應已達到平衡的是:________

A.恒溫下,容器內的壓強不再變化

B.恒溫下,容器內混合氣體的密度不再變化

C.一定條件下,D的體積分數保持不變

D.一定條件下,單位時間內消耗4molA的同時生成1 mol B

②平衡后測得D的濃度為0.3mol·L-1,則從反應開始到平衡時,A的平均反應速率為________,B轉化率為________

(3)用活性炭還原法可以處理氮氧化物,有關反應為:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g);△H,向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,在t℃下反應,有關數據如圖:

NO

N2

CO2

起始濃度/molL─1

0.10

0

0

平衡濃度/molL─1

0.04

0.03

0.03

①在t℃下,該反應的平衡常數為________(保留兩位有效數字)。

②平衡后升高溫度,再次達到平衡,測得容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1,則該反應的

ΔH________0(填“>”、“<”或“=”),此時NO的轉化率為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液。

(1)所需玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、量筒、____________

(2)實驗時圖中所示操作的先后順序為______(填編號)。

(3)在配制過程中,下列操作對所配溶液濃度如何?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①轉移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒______

②向容量瓶加水定容時俯視液面______

③搖勻后液面下降,再加水至刻度線______

(4)所需Na2CO3固體的質量為__g;若改用濃溶液稀釋,需要量取2mol/LNa2CO3溶液__mL。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“綠色化學實驗”已走近課堂,下列做法符合“綠色化學”理念的是

①實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置

②實驗室中做氯氣與鈉反應的實驗時采用圖乙所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與HCl反應生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

A. ②③④ B. ①②③

C. ①②④ D. ①③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某校研究性學習小組,探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應產生的氣體產物,進行如下實驗:按圖組裝好實驗裝置,在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒,微熱試管A,觀察到C、D、E中均有氣泡產生;隨后氣泡量減少,品紅溶液褪色,D中先出現渾濁后渾濁消失;反應較長時間后,C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。

試回答下列問題:

(1)寫出A中從反應開始到停止可能發生反應的化學方程式:_________________________________________

(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中,并進行正確連接,a________b,c________d;D、E兩支試管中CCl4的作用是_______________________________

(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為___________________________________;反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是_________________________________

(4)D中渾濁消失的離子反應方程式為_________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按如圖所示裝置進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述不正確的是

A. A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解

B. A為醋酸,B為貝殼,C中盛Na2SiO3,則C中溶液中變渾濁

C. A為濃鹽酸,BKMnO4,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色

D. 實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中,氧化劑與還原劑物質的量之比是

A. 58 B. 54 C. 53 D. 35

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法中不正確的是(

A. 一定條件下,將1g乙炔溶于12g苯,所得混合物中含有的碳原子數為NA

B. l04g苯乙烯(C6H5-CH=CH2)中含有8NA個碳氫鍵和NA個碳碳雙鍵

C. 100g質量分數為46%的乙醇水溶液中,含有氫原子數為6NA

D. lmol有機物CH3-CH=CH-CH3中最多有8NA個原子在同一平面上

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同步練習冊答案
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