【題目】海帶除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示，正確的是
A. 碘元素在海水中也有游離態存在
B. 在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2
C. 操作A是結晶或重結晶
D. B是提純操作，常用蒸餾或分餾
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法。
（1）目前，應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術是NH3催化還原法，化學反應可表示為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g) △H＜0。
①該反應中，反應物總能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物總能量。
②當該反應有2mol N2(g)生成時，轉移電子的物質的量為______mol。
（2）也可以利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol
則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學方程式是______________。
（3）還可利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反應過程如下(部分反應物或生成物略去)：
NO 
NO2 
N2
反應I的產物中還有兩種強酸生成，且其中一種強酸為硝酸，且硝酸與NO2物質的量相等，則化學反應方程式為_____，反應中若生成22.4L N2(標準狀況)，則消耗ClO2_____g。
（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。
①氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是_______，工作時電流方向為____（用a、b和箭頭表示）。
②負極的電極反應式為________________。
③電極表面鍍鉑粉的原因為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下:
I.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7kJ/mol
II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g)H2
某實驗控制CO2和H2初始投料比為1：2.2,經過相同反應時間測得如下實驗數據:
T(K) | 催化劑 | CO2轉化率(%) | 甲醇選擇性(%) |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[備注]Cat.1:Cu/ZnO納米棒，Cat.2:Cu/ZnO納米片；
甲醇選擇性:轉化的CO2中生成甲醇的百分比。
已知: ①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ/mol和285.8kJ/mol
②H2O(1)H2O(g) H3=+440kJ/mol
請回答(不考慮溫度對H的影響):
(1)a.反應II的H2=____kJ/mol。
b.800℃時，反應I和II對應的平衡常數分別為1.0和2.5，則該溫度下反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數K的數值為_____。
(2)在圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖(在圖中標注出相應的催化劑) ____。
(3)工業生產甲醇還有如下方法:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
副反應:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
若生產過理中在恒壓條件下通入水蒸氣，從化學平衡的角度分析該操作對生產甲醇帶來的利和弊____。
(4)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外線照射時，在不同催化劑(1、I、III)作用下，CH4產量隨光照時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是____
A.催化劑能加快化學反應速率，在反應開始時對正反應的催化效果更好
B.從圖中可知催化劑I的催化效果更好
C.若光照時間足夠長，三條由線將相交于一點
D.光照15h前，無論用所給的哪種催化劑，該反應均未達到平衡
(5)人們正在研究某種鋰一空氣電池，它是一種環境友好的蓄電池。放電時的總反應為:4Li+O2=2Li2O。在充電時，陽極區發生的過程比較復雜，目前普遍認可是按兩步反應進行，請補充完整。
電極反應式:______和Li2O2-2e-=2Li++O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化劑，用所學知識回答問題：
（1）3H2SO4＋2KMnO4＋5H2O2===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O，當有6 mol H2SO4參加反應，有________mol還原劑被氧化。
（2）在稀硫酸中，KMnO4與H2C2O4反應的離子方程式為__________________________
（3）Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，再變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的離子方程式是_______________ ，再變為棕黃色的原因是_______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是( )
A. 一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合，充分反應后轉移的電子數為6 NA
B. 1.5 mol CH4所含的電子數為15 NA
C. 6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數為0.2 NA
D. 常溫常壓下，11.2 L Cl2含氯原子數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示，下列敘述錯誤的是
A. M室發生的電極反應式：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜
C. N室中：a％<b％
D. 理論上每生成1 mol H3BO3，兩極室共產生標準狀況下16.8 L氣體
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