Question

【題目】某同學(xué)根據(jù)離子反應(yīng)方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋來(lái)設(shè)計(jì)原電池。下列設(shè)計(jì)方案中可行的是

A.電極材料為鐵和鋅，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液

B.電極材料為鐵和銅，電解質(zhì)溶液為硝酸鐵溶液

C.電極材料為鐵和石墨，電解質(zhì)溶液為氯化亞鐵溶液

D.電極材料為石墨，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液

Answer 1

【答案】B

【解析】

該原電池的總反應(yīng)可分為兩個(gè)電極反應(yīng)，負(fù)極：Fe－2e－= Fe2＋，正極：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋。鐵作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，活動(dòng)性比鐵弱的金屬或?qū)щ姺墙饘僮髡龢O，電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有鐵離子(Fe3＋)。

根據(jù)電池反應(yīng)式知，Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Fe作負(fù)極，不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可溶性鐵鹽作電解質(zhì)，

A.?Zn的活潑性大于Fe，所以不能用Zn作正極，故A錯(cuò)誤；

B.?Fe的活潑性大于Cu，且Fe(NO3)3是可溶性鐵鹽池，故B正確；

C.?Fe的活潑性大于石墨，但FeCl2溶液亞鐵鹽，不是鐵鹽，故C錯(cuò)誤；

D. 該原電池中兩個(gè)電極材料不能都是石墨，否則不能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；

答案選B。