【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發生反應A(g)＋2B(g)
3C(g)。如圖是A的反應速率v(A)隨時間變化的示意圖。下列說法正確的是
A. 反應物A的濃度：a點小于b點
B. A的平均反應速率：ab段大于bc段
C. 曲線上的c、d兩點都表示達到平衡狀態
D. 該反應的生成物可能對反應起催化作用
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【題目】如圖是某興趣小組的探究性實驗圖示，有關說法合理的是（ ）
A. 若X中溶液為FeCl2溶液，則Z中最終可生成Fe(OH)2沉淀
B. 若X中溶液為新制的飽和氯水，則燒杯中液體的漂白性：X＞Y＞Z
C. 若X中溶液為NH4Cl溶液，則燒杯中液體的pH：X＞Z
D. 若X中溶液為AlCl3溶液，可通過丁達爾現象證明 Z 中是否存在Al(OH)3膠體
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【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，下列關于四個“封管實驗”
夾持裝置未畫出、
固體易升華
的說法正確的是
A. 加熱時，
中封管內固體消失
B. 加熱時，
中溶液變紅，冷卻后又變為無色
C. 加熱時，
中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現
的漂白性
D. 加熱又冷卻的過程中，
屬于物理變化，
屬于化學變化
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【題目】某硫原子的質量是ag,12C原子的質量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法中正確的是( )
①該硫原子的相對原子質量為
②mg該硫原子的物質的量為
mol
③該硫原子的摩爾質量是aNA g ④ag該硫原子所含的電子數為16NA
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③
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【題目】氮、硫、氯及其化合物是中學化學重要的組成部分。
（1）氨氣燃料電池使用的電解質溶液是KOH溶液，電池反應為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負極的電極反應式為__________；用該電池進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，以CuSO4溶液為電解質溶液，下列說法正確的是________。
a．電能全部轉化為化學能
b．SO42﹣的物質的量濃度不變（不考慮溶液體積變化）
c．溶液中Cu2+向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
e．若陽極質量減少64g，則轉移電子數為2NA個
（2）①將SO2通入到BaCl2溶液中，出現了異常現象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：所得懸濁液
白色沉淀
觀察現象并判斷，則試劑A的化學式為_________。實驗表明，加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，產生該白色沉淀的離子方程式是________。
②利用如圖所示電化學裝置吸收工業尾氣中SO2，陰極上生成Cu。寫出裝置中陽極的電極反應式_________。
（3）已知Ksp（BaSO4）=1.0×10﹣10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9。某同學設想用下列流程得到BaCl2，BaSO4
BaSO3
BaCl2。則①的離子方程式為________，該反應的平衡常數K=_________。
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【題目】科學家尋找高效催化劑，通過如下反應實現大氣污染物轉化：
(1)NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業生產，與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行反應4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g) +6H2O(g) △H＜0，測得不同時間的NH3和O2的濃度如下表：
時間(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
c(NH3)/mol·L-1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0. 0072 | 0.0072 |
c(O2)/mol·L-1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
①前10分鐘內的平均速率v(NO)=___________________mol·L-1·min-1
②下列有關敘述中正確的是______________
A.使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率
B.若測得容器內4v正(NH3)=6v逆(H2O)時，說明反應已達平衡
C.當容器內氣體的密度不變時，說明反應已達平衡
D.若該反應的平衡常數K值變大，在平衡移動過程中正反應速率先增大后減小
(2)氨催化氧化時會發生下述兩個競爭反應I、II。催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。
已知：反應I 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) △H＜0
反應 II：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g) △H＜0
為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3
①該催化劑在高溫時選擇反應____________ (填“ I ”或“ II”)。
②反應I的活化能Ea(正)________ Ea(逆) (填“小于”“等于”或“大于”)。
③520℃時，4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)的平衡常數K=________________ (不要求得出計算結果，只需列出數字計算式)。
④C點比B點所產生的NO的物質的量少的主要原因_________________________。
(3)羥胺(NH2OH)的電子式_____________，羥胺是一種還原劑，可用作顯像劑還原溴化銀生成銀單質和氮氣，該反應的化學方程式為________________________________________。現用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+恰好與24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，則在上述反應中，羥胺的氧化產物是________________________。
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【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下：
信息：①原子半徑：A<B<C<D。②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質如下：
物質 | 比例模型圖 | 存在或性質 |
甲 |
| 是地球上最常見的物質之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二 |
乙 |
| 無色，無氣味并且易燃。是常見的一種基礎能源 |
丙 |
| 有強氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒殺菌 |
請根據上述信息回答下列問題。
（1）A的元素符號是___；C元素在元素周期表中的位置是___；甲的電子式是___。
（2）丙可由D元素的單質與物質甲反應得到，該反應的離子方程式是___；D所在周期中，E元素的單質還原性最強，則E的單質與甲反應后的溶液呈___（填“酸”或“堿”）性，用電離方程式表示其原因是___。
（3）①A、B、C元素可組成多種化合物。由A、C組成的一種化合物丁，其產量常常用來衡量一個國家石油化工發展水平，則實驗室中可用來除去乙中少量丁的試是___。
②A、C組成的化合物中，化學式為C2A6，該物質與D的單質發生反應的類型___，寫出其中一個化學方程式是___。
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【題目】科學家利用回旋加速器，用具有20個質子的鈣元素的同位素反復轟擊含95個質子的镅元素，結果4次成功制成4個第115號元素的原子。這4個原子在生成數微秒后衰變成第113號元素。前者的一種核素為
。下列有關敘述正確的是（ ）
A.鈣元素與镅元素制成第115號元素屬于化合反應
B.113號元素最高正價應為+3
C.核素中中子數與質子數之差為174
D.115號與113號元素的相對原子質量之比115：113
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【題目】請將符合題意的下列變化的序號填在對應的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。
（1）化學鍵沒有被破壞的是__________；僅發生離子鍵破壞的是__________；
（2）即發生離子鍵破壞、又發生共價鍵破壞的是____________________；
（3）N2的電子式為__________；Na2O2的電子式為___________；CO2的電子式為_________；
（4）用電子式表示MgCl2的形成過程 _____________________；
（5）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N≡N、1 mol N—H鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、946 k J、391 k J。則由N2和H2反應生成1 mol NH3 需要放出_____的熱量。
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