【題目】下列物質不能用單質直接化合而制得的是（ ）
A.Na2O2B.FeCl3C.NO2D.SO2
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【題目】電化學在日常生活中用途廣泛，下圖是鎂—次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，下列說法不正確的是( )
A. 惰性電極上發生氧化反應
B. 鎂電極是該電池的負極
C. 正極反應式為ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－
D. 進料口加入NaClO溶液，出口流出的為NaCl溶液
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.含有非金屬元素的化合物一定是共價化合物
B.含共價鍵的化合物一定是共價化合物
C.含有金屬元素的化合物可以是共價化合物
D.離子化合物一定含有金屬元素
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【題目】科學家對一碳化學進行了廣泛深人的研究并取得了一些重要成果。
(1)已知：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol；
3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol
CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為________。
(2)現向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2，發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數如圖1所示，其中只有一個容器中的反應已經達到平衡狀態。
①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態的是容器_______（填序號）。
②0-5 min內容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)=_______。
③當三個容器中的反應均達到平衡狀態時,CO的轉化率最高的是容器___________。（填序號，下同）；平衡常數最小的是容器_____________。
(3)CO常用于工業冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達到平衡后氣體中
與溫度（T）的關系如圖2所示。下列說法正確的是_____（填字母）。
a.工業上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量
b.CO用于工業冶煉金屬鉻(Cr)時，還原效率不高
c.工業冶煉金屬銅(Cu) 時，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
d.CO還原PbO2的反應△H＞0
（4）工業廢水中含有甲醛，該廠降解甲醛的反應機理如圖3所示，則X表示的粒子是_____，總反應的化學方程式為_________。
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【題目】請回答下列問題：
（1）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞1molNO中化學鍵需要吸收的能量為_______kJ。
（2）25℃時，pH=5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度c(H+)=____ kJ·mol-1；若加入少量NaOH固體，則溶液中
_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其含碳元素的微粒物質的量分數（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。
②當pH =7時,溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質的量濃度大小關系為______________。
③反應的CO32-+H2O
HCO3－+OH－的平衡常數Kh=______。
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【題目】利用H2還原鐵的氧化物并確定其組成的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫化物等雜質，焦性沒食子酸溶液可吸收少量氧氣)。
回答下列問題:
（1）裝置Q(啟普發生器)用于制備H2，還可用于_____(填字母，下同)。
A.生石灰與濃氨水制NH3 B.過氧化鈉與水制O2
C.硫化鐵固體與稀硝酸制H2S D.大理石與稀鹽酸制CO2
（2）①②③中依次盛裝的試劑為__________________。
A.KMnO4酸性溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B.焦性沒食子酸溶液、濃H2SO4、KMnO4酸性溶液
C. KMnO4酸性溶液、焦性沒食子酸溶液、濃H2SO4
KMnO4酸性溶液中發生反應的離子方程式為_____________。
（3）“加熱管式爐”和“打開活塞K”這兩步操作應該先進行的是__________，在這兩步之間還應進行的操作是_______________。
（4）反應過程中G管逸出的氣體是___________，其處理方法是___________。
（5）結束反應時，應該___________，待裝置冷卻后稱量并記錄相應數據。
（6）假設反應完全后瓷舟中的固體只有Fe單質，實驗中測得了下列數據: ①瓷舟的質量為30.4g；②瓷舟和FexOy的總質量為42.0g；③反應前U形管及內盛物的總質量為98.4g；④反應后U形管及內盛物的總質量為102.0g。由以上數據計算并確定該鐵的氧化物的化學式為____________。
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【題目】在25 ℃、101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。
(1)若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)＝________ L，V(H2)＝________ L。
(2)若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)∶V(H2)＝________。
(3)若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是________。
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【題目】從下表的陰、陽離子中選出適當的離子組成三種電解質(每種離子只能選用一次)，用惰性電極對每種電解質溶液進行電解�；卮鹣铝袉栴}：
陽離子 | H+、Na+、Ag+ |
陰離子 | Cl-、SO42-、NO3- |
（1）若陰極放出氫氣，陽極放出氧氣，且電解后溶液的pH變小，則所選用的電解質的化學式是___________，陰極的電極反應式為___________。
（2）若陰極析出金屬，陽極放出氧氣，則所選用的電解質的化學式是___________，陽極的電極反應式為_______________________________________________________________。
（3）用如圖所示裝置電解第三種電解質M的飽和溶液，寫出該電解池中發生反應的總化學方程式：____________________________。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A. 由圖甲可知，a點Kw的數值比b點Kw的數值大
B. 乙表示在相同的密閉容器中，不同溫度下的反應，該反應的ΔH>0
C. 丙表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲線
D. 根據圖丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO調節pH至3～4
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