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下列化學用語正確的是( )
A.2 -乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式 :
B.Fe2 價電子排布式:3d44s2
C.P原子價電子排布圖 :
D.3-己炔的結構簡式:CH3CH2CCCH2CH3
A

試題分析:A.在有機物中由于存在同分異構體,所以一般不寫分子式,而寫結構簡式。有時為簡化起見,也可以把C、H原子也省略不寫,用—不是碳碳單鍵,用=表示碳碳雙鍵,用≡表示碳碳三鍵。這就是鍵線式結構。它是比結構簡式還簡單的能夠表示物質結構的式子。2 -乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式 表示為:。正確。B.當原子或離子核外各個軌道上的電子排布處于全充滿或半充滿或全空時是穩定的狀態。Fe2價電子排布式:3d5.錯誤。C.當原子或離子核外各個軌道上的電子排布盡可能的成單排列,而且自旋方向相同時體系的能量較低,原子是穩定的狀態。所以P原子價電子排布圖為。錯誤。D.在書寫有機物結構簡式時只有C—C單鍵可以省略不寫,而碳碳雙鍵或三鍵都要寫上。3-己炔的結構簡式為:CH3CH2C≡CCH2CH3。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

化學用語在化學學科中作用非常重要,以下有關化學用語描述正確的是   
A.Mg2的結構示意圖:B.CO2的電子式:
C.Na2S的電子式:D.CO2的比例模型:

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應的實驗。設計了如下圖所示裝置進行實驗.已知:1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1

請回答:
(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為                
(2)實驗前鼓入N2的目的是                             
(3)裝置B中產生了白色沉淀,其成分是_______,說明SO2具有____性。
(4)分析B中產生白色沉淀的原因。
觀點1:SO2與Fe3反應;
觀點2:在酸性條件下SO2與NO3-反應;
①若觀點1正確,除產生沉淀外,還應觀察到的現象是              
②按觀點2,裝置B中反應的離子方程式是                      
③有人認為,如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同條件下進行實驗,也可驗證觀點2是否正確。此時應選擇的最佳試劑是(填序號)               
A.1 mol/L稀硝酸
B.1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
C.6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液
D.3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素,A是地殼中含量最多的金屬元素,短周期主族元素中B的原子半徑最大,X、Y、Z、W元素在周期表中的相對位置如下圖所示,其中Z元素原子最外層電子數是電子層數的2倍。請回答下列
問題:

(1)W的最高價氧化物化學式是           ;Z的原子結構示意圖為      
(2)A、B各自最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為  
(3)AW3可用于凈水,其原理是         。(請用離子方程式表示)
(4)工業合成X的簡單氣態氫化物是放熱反應。下列措施中既能提高
反應速率,又能提高原料轉化率的是                          。
a.升高溫度
b.加入催化劑
c.將X的簡單氣態氫化物及時移離
d.增大反應體系的壓強
(5)標準狀況下,2.24L X的簡單氣態氫化物被200 mL l mol L-1X的最高價氧化物對應的水化物溶液吸收后,所得溶液中離子濃度從大到小的順序是(用離子符號表示)                         
(6)WY2在殺菌消毒的同時,可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去,寫出用WY2(沸點9.9℃)氧化除去CN的離子方程式         

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列反應屬于氧化還原反應,但水既不作氧化劑也不作還原劑的是  
A.SO2+H2OH2SO3
B.Cl2+H2O=HCl+HClO
C.3Fe+4H2O(g)Fe2O4+4H2
D.2Na+2H2O=2NaOH+H2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

臭氧是一種強氧化劑,常用于消毒、滅菌等。
(1)O3與KI溶液反應生成的兩種單質是________和________(填分子式)。
(2)O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知:O3的起始濃度為0.0216 mol/L。

①pH增大能加速O3分解,表明對O3分解起催化作用的是________。
②在30℃、pH=4.0條件下,O3的分解速率為________mol/(L·min)。
③據表中的遞變規律,推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為________(填字母代號)。
a.40℃、pH=3.0       b.10℃、pH=4.0
c.30℃、pH=7.0
(3)O3可由臭氧發生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。
①圖中陰極為________(填“A”或“B”),其電極反應式為_______________________。
②若C處通入O2,則A極的電極反應式為________。
③若C處不通入O2,D、E處分別收集到x L和y L氣體(標準狀況),則E處收集的氣體中O3所占的體積分數為________(忽略O3的分解)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知二氯化二硫(S2Cl2)的結構式為Cl—S—S—Cl,它易與水反應:2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓。對該反應的說法正確的是   (  )。
A.S2Cl2既作氧化劑又作還原劑
B.氧化產物與還原產物物質的量之比為3∶1
C.每生成1 mol SO2轉移4 mol電子
D.H2O作還原劑

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關化學用語正確的是
A.NH4Cl的電子式:Cl
B.2-戊烯的結構簡式:CH3CH2CH=CHCH3
C.S2的結構示意圖:
D.質子數為94、中子數為144的钚(Pu)原子:144 94Pu

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

2013年底,上海青浦發生一家三口誤食亞硝酸鹽造成兩男孩身亡的慘劇。常見的亞硝酸鹽主要是亞硝酸鈉(NaNO2),它是一種白色不透明晶體,雖然形狀很像食鹽,而且有咸味,但有毒。亞硝酸鈉和氯化鈉的部分資料如下表:
 
亞硝酸鈉(NaNO2
氯化鈉(NaCl)
水溶性
易溶,溶液呈弱堿性
易溶,溶液呈中性
熔點
271℃
801℃
沸點
320℃會分解
1413℃
跟稀鹽酸作用
有紅棕色的NO2氣體放出
無反應
完成下列填空:
(1)氮元素最外層電子排布式為________,氮原子核外電子共占據了___個軌道。亞硝酸鈉中各元素原子半徑由大到小依次為_________,亞硝酸的電離方程式為:_______________________。
(2)亞硝酸鹽中毒是因為亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白,即血紅蛋白中的鐵元素由二價變為三價,失去攜氧能力,使組織出現缺氧現象.美藍是亞硝酸鹽中毒后的有效解毒劑.下列說法不正確的是(  )
A.高鐵血紅蛋白的還原性比亞硝酸鹽弱
B.藥品美藍應具有還原性
C.中毒時亞硝酸鹽發生還原反應
D.解毒時高鐵血紅蛋白被還原
(3)NaNO2有毒,將含該物質的廢水直接排放會引起水體的嚴重污染,所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一:在酸性條件下, NaNO2與KI的物質的量為1:1時恰好完全反應,且I-被氧化為I2,此時產物中含氮的物質(A)為________(填化學式)。若利用上述方法制A,現有兩種操作步驟:①先將廢水酸化后再加KI;②先將KI酸化后再加入廢水。哪種方法較好?____(填序號。假設廢水中其它物質不反應)
(4)如要鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉固體,下列方法不可行的是
A.觀察并比較它們在水中的溶解速度       B.測定它們各自的熔點
C.在它們的水溶液中滴加甲基橙          D.在酸性條件下加入KI淀粉試液

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