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【題目】下列變化中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是（　　）
A.H﹣Cl→H+Cl
B.H+H→H﹣H
C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
D.HCl+NaOH=NaCl+H2O

【答案】A
【解析】A．?dāng)噫I要吸熱，故A正確； B．形成化學(xué)鍵要放熱，故B錯誤；
C．金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯誤．
所以選A．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水的綜合利用包括很多方面，下圖是從海水中通過一系列工藝流程提取產(chǎn)品的流程圖。
海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子。
已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。回答下列問題：
（1）海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的。
（2）除去粗鹽溶液中的雜質(zhì)（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入藥品的順序可以為。
①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③過濾后加鹽酸 ④Na2CO3溶液
（3）過程②中由MgCl2·6H2O制得無水MgCl2 ，應(yīng)如何操作。
（4）從能量角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將轉(zhuǎn)化為的過程。采用石墨陽極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（5）從第③步到第④步的目的是。采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2 ，并用SO2吸收。主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)水的電離的說法正確的是

A.將水加熱，KW增大，pH不變

B.向水中加入少量NaHSO4固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離程度增大

C.向水中加入少量NH4Cl固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離程度減小

D.向水中加少量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離被抑制，［OH-］增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是

A. H2O B. NaCl C. NaOH D. HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于離子化合物的敘述不正確的是 ( )

A. 離子化合物中都含有離子鍵

B. 離子化合物中的陽離子只能是金屬離子

C. 離子化合物可能含有共價健

D. 溶于水可以導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N（NO2）3（如圖所示）．已知該分子中N﹣N﹣N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N（NO2）3的說法正確的是（）

A.分子中N，O間形成的共價鍵是非極性鍵
B.分子中四個氧原子共平面
C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
D.15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X，Y，Z，R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．Y，Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M．
請回答下列問題：
（1）M的電子式是；
（2）Y的第一電離能比Z的（填“大”或“小”）．R在元素周期表中的位置；Y基態(tài)原子的價電子排布圖是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是 ( )

A. KCl B. NaBr C. Lil D. KF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，請解決下列問題．
（1）化合物甲（由氮和另一種常見的主族元素組成）是一種新型無機材料．將8.2g甲溶于足量的氫氧化鈉溶液，可產(chǎn)生標準狀況下為4.48L的氣體，該氣體可作制冷劑．向反應(yīng)后的溶滾中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀質(zhì)量最大為15.6g，繼續(xù)滴加沉淀消失．則甲溶于氫氧化鈉的化學(xué)方程式為．
（2）NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．例如：
4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）△H1
己知：①H2O（l）=H2O（g）△H2
②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3
則NH3（g）的標準燃燒熱△H= ．
以FeSO4作催化劑在不同溫度下，經(jīng)過相同的時間測試氨還原氮氧化物效果如圖1，當(dāng)反應(yīng)在400～450℃，NOx的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低．當(dāng)體系溫度升至500℃以上時．NOx的轉(zhuǎn)化率迅速下降，其可能原因是．圖2反映的是在400℃N2的體積分數(shù)與反應(yīng)物中的關(guān)系，請在下面的圖2上畫出450℃的變化趨勢曲線．

（3）N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸．圖3是以N2O4為原料電解制備N2O5的裝置示意圖．寫出陽極區(qū)生成N2O5的電極反應(yīng)式是．
（4）常溫下，向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5 ，使溶液中c（NH3H2O）：c（NH4+）=5：9，此時溶液的pH= ．（25℃時．NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10﹣5）

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