Question

【題目】為了測定某草酸（H2C2O4）溶液的濃度，進行如下實驗：

取25.00mL某草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為0.10molL-1的KMnO4溶液滴定到終點，所發生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答：

（1）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在________式滴定管中，因為_____________；

（2）實驗中眼睛注視_________________，直至滴定終點；判斷到達終點的現象是___________________________________________ ；

（3）若實驗所用KMnO4溶液體積為21.00mL，則草酸溶液的濃度為_______________；

（4）實驗中，下列操作（其它操作均正確），會對所測草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無影響）

A.滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度________________________；

B.錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水______________________________；

C.滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內的溶液濺出一部分______________________。

Answer 1

【答案】酸高錳酸鉀具有強氧化性錐形瓶內溶液顏色變化錐形瓶內溶液顏色恰好由無色變為紫紅色，且半分鐘內顏色不恢復0.21 molL-1偏小無影響偏小

【解析】

（1）KMnO4溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管，故KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中；

（2）滴定時，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視溶液顏色的變化；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，錐形瓶內溶液顏色恰好由無色變為紫紅色，且半分鐘內顏色不恢復；

（3）2KMnO4～～～～～～5H2C2O4

2 5

0.10×21.00×10-3mol 0.025×cmol

，解得：c=0.21 molL-1；

（4）A、滴定前仰視，讀數偏大，滴定后俯視，讀數偏小，所得差值偏小，所以測定結果偏小；B.錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水，對測定結果無影響；C.滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內的溶液濺出一部分，則待測液的體積減少，消耗標準液的體積減少，測定結果偏小。