Question

【題目】不同溫度下，三個體積均為1 L的密閉容器中發生反應3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH =－92.6 kJ·mol-1。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表。下列說法正確的是

容器編號	溫度（K）	起始物質的量/mol			平衡物質的量/mol
		H2	N2	NH3	H2
Ⅰ	T1	3	1	0	2.4
Ⅱ	T2	1.2	0.4	0.2	1.2
Ⅲ	T1	2	0.2	0.2

A. T1＞T2

B. 平衡時，容器Ⅰ中反應放出的熱量為92.6 kJ

C. 容器Ⅰ和容器Ⅱ中反應的化學平衡常數相同

D. 容器Ⅲ中的反應起始時向逆反應方向進行

Answer 1

【答案】AD

【解析】

根據平衡移動原理、濃度商與K的關系、熱化學方程式的含義分析解答。

A項：容器II相當于起始投料1.5molH2、0.5molN2，恰好為容器I中H2、N2量的一半。若容器II的體積為0.5L，則T1溫度下容器I、II中化學平衡等效，容器II中H2量應為容器I的一半，即1.2mol。現容器II體積為1L、溫度為T2，平衡時H2量為1.2mol，即體積從0.5L增大到1L、溫度從T1改變到T2，容器II中的平衡沒有移動。因為減壓（增大體積）使平衡逆向移動、該反應為放熱反應，所以只有降溫（T1＞T2）使平衡正向移動，才能抵消減壓的影響，使容器II中化學平衡不移動。A項正確；

B項：熱化學方程式中的ΔH為反應進行完全時的數據。因為反應可逆，容器I中3molH2、1molN2不可能完全反應，故平衡時放熱少于92.6 kJ。B項錯誤；

C項：化學平衡常數與溫度有關。容器Ⅰ和容器Ⅱ的溫度不同，化學平衡常數也不同。C項錯誤；

D項：容器I、Ⅲ溫度相同，平衡常數相同。容器I中平衡時有2.4mol·L-1H2、0.8mol·L-1N2、0.2mol·L-1NH3，求得平衡常數K＝0.0145。容器III起始時Qc＝0.025>K，故起始時反應向逆反應方向進行。D項正確。

本題選AD。