Question

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的上發(fā)生的電極反應(yīng)為______反應(yīng)（氧化或還原）；電解質(zhì)溶液Y是________；

（2）銀電極為電池的_____極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______；

（3）外電路中的電子__________（填“流出”或“流向”）Ag電極。

（4）當(dāng)有1.6 g銅溶解時，銀棒增重______ g。

（5）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）)NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Fe=3FeCl2

①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，分別判斷能否用于設(shè)計原電池，如果不能，說明其原因_______________。

②如果可以，寫出正極反應(yīng)式：___________。

Answer 1

【答案】氧化反應(yīng)AgNO3溶液正Ag++eˉ=Ag流向5.4A不是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)Fe3++eˉ=Fe2+

【解析】

（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，電極X為Cu，Cu的化合價升高，即電解X為負(fù)極，則電極X上發(fā)生氧化反應(yīng)，該反應(yīng)是Cu和Ag＋反應(yīng)，因此電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液；（2）根據(jù)（1）的分析，電極X為負(fù)極，則Ag電極為正極，Ag＋在正極上得電子，即正極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag；（3）根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即從Cu電極經(jīng)外電路流向Ag電極；（4）負(fù)極電極反應(yīng)式Cu－2e－=Cu2＋，根據(jù)通過電子相等，建立Cu～2Ag，1.6gCu被消耗，即消耗1.6/64mol=0.025molCu，則生成Ag的質(zhì)量為2×0.025×108g=5.4g；（5）①A、沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B、存在化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，原電池的實質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，因此A不能設(shè)計成原電池；②B能設(shè)計成原電池，Fe的化合價升高，即Fe為負(fù)極，則正極反應(yīng)式為Fe3＋＋e－=Fe2＋。