Question

前進中學研究性學習小組為了測定某一鹽酸溶液的物質的量濃度，計劃采用甲基橙作指示劑，利用碳酸鈉溶液進行滴定。現需用480 mL 0.1 mol/L的碳酸鈉溶液，選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是

A、稱取5.2 g碳酸鈉，加入500 mL水     B、稱取13.7 g碳酸鈉晶體配成500 mL溶液

C、稱取5.3 g碳酸鈉，加入500 mL水     D、稱取14.3 g碳酸鈉晶體配成500 mL溶液

Answer 1

D。

錯解分析:由于要配置480mL0.1 mol/L的碳酸鈉溶液，因此需要溶質的質量為：⑴若溶質為碳酸鈉，則0.48×106×0.1=5.2g，因此選擇A選項；⑵若溶質為Na₂CO₃?10H₂O，0.48×286×0.1=13.7g；因此選擇B選項。造成錯解的原因：⑴沒有注意容量瓶的規格和特點。由于容量瓶為容量500mL，且容量瓶只有一個刻度（標線），因此只能用該儀器配制500mL的溶液；⑵配制溶液時，所得的體積應該是溶液的體積，而不是加入的水的體積。

解題指導:要配制500 mL 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液需Na₂CO₃ 0.05mol。即需碳酸鈉晶體：0.05 mol×286 g/mol=14.3g，Na₂CO₃為5. 3g，所需溶液為500 mL，而不是加水的體積為 500 mL，故A、B、C均不正確。