【題目】下列說法或表示正確的是（ ）
A.等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B.物質發生化學變化時一定伴隨著吸熱現象或放熱現象
C.稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
D.在25℃101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ的熱量，則H2燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol
【答案】C
【解析】解：A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，即前者放出熱量多，故A錯誤；
B．物質發生化學變化時一定伴隨能量變化，能量變化的形式有多種，不一定是熱量變化，故B錯誤；
C．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，濃硫酸稀釋放熱，所以放出的熱量大于57.3kJ，故C正確；
D．在25℃101kPa時，2gH2即1mol完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ的熱量，則H2燃燒的熱化學方程式為：H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol，故D錯誤．
故選C．
【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變的相關知識點，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱才能正確解答此題．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋼鐵工業是國家工業的基礎，請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題．
（1）生產中可用鹽酸來除鐵銹．現將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發生的化合反應的化學方程式 ．
（2）如圖哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕（填編號）． 
（3）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖： 
①A電極對應的金屬是（寫元素名稱），B電極的電極反應式是 ．
②若電鍍前A、B兩金屬片質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為mol．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因是： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質轉化在給定條件下能實現的是有（ ）
①Si 
Na2SiO3（aq） 
H2SiO3
②S 
SO3 
H2SO4
③Na 
Na2O2 NaOH
④飽和NaCl（aq） 
NaHCO3 
Na2CO3
⑤MgCl2（aq） MgCl26H2O 
Mg
⑥Al2O3 
NaAlO2 Al（OH）3
⑦Fe2O3 FeCl3（aq） 無水FeCl3
⑧CuSO4（aq） Cu（OH）2 
Cu2O．
A.4個
B.5個
C.6個
D.7個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產品如圖所示： 
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為；
（2）B的化學名稱是 ．
（3）C中含氧官能團的名稱是
（4）E是一種常見的塑料，其化學名稱是
（5）由乙醇生成F的化學方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】莽草酸是合成治療禽流感的藥物﹣﹣達菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一種同分異構體．A的結構簡式為 
．（提示：環丁烷 
可簡寫成□）
（1）A的分子式是 ．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式是 ．
（3）17.4g A與足量碳酸氫鈉溶液反應，則生成二氧化碳的體積（標準狀況）為 ．
（4）A在濃硫酸作用下加熱可得到B，（B的結構簡式為 
），其反應類型是 ．
（5）寫出 B的同分異構體中含苯環、酚羥基和酯基的其中一種同分異構體的結構簡式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅錳干電池所含有的汞、酸或堿等在廢棄后進入環境中將造成嚴重危害．對廢舊電池進行資源化處理顯得非常重要．某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源． 
（1）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2 ， 其負極的電極反應式為
（2）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是；
（3）操作A的名稱為；
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．其主要反應為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當1mol MnO2參加反應時，共mol電子發生轉移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發生反應，試寫出其反應的化學方程式；
（5）銅帽溶解時加入H2O2的目的是（用化學方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用方法除去溶液中過量的H2O2 ．
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產物如圖所示： 
根據圖可知：
①pH對Hg吸收率的影響規律是；
②在強酸性環境下Hg的吸收率高的原因可能是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～H分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知 C為無色有刺激性氣味氣體，G是紅褐色難溶于水的沉淀。
請填寫下列空白：
（1）A的俗名是____________。C的名稱是_________。
（2）從溶液 E得到H需加入___________（寫出任一種物質）。
（3）反應①的離子方程式為______________________________________；
反應③的化學方程式為_____________________________________；
寫出 C與溶液D反應的離子方程式：______________________________。
（4）反應③過程中的現象是______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.加入AgNO3固體，可以使溶液由c點變到d點
B.加入NaCl固體，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小
C.d點有AgCl沉淀生成
D.c點對應的Ksp小于a點對應的Ksp
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有一混合物的無色水溶液只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份100mL溶液進行如下實驗:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；
第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；
第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,經足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g.
綜合上述實驗，回答下列問題:
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________。
（2）該混合物中一定含有的離子__________；可能含有的離子__________。
（3）K+物質的量: n(K+)_____(具體值或取值范圍)。
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