Question

常溫時(shí)，將V₁mLc_l mol/L的氨水滴加到V₂mL c₂ mol/L的鹽酸中，下列結(jié)論正確的是

A．若Vl=V2，cl=c2，則溶液中一定存在c(H+)=c(OH-），是中性

B．若混合溶液的pH=7，則溶液中

C．若混合溶液的pH=7，則一定存在c1V1>c2V2關(guān)系

D．若V1=V2，并且混合液的pH<7，則一定是由于鹽酸過量而造成的

Answer 1

C

A：若V_l=V₂，c_l=c₂，則酸堿恰好中和，生成NH₄Cl溶液，由于NH₄⁺的水解，溶液呈酸性，不正確
B：溶液中一定存在電荷守恒c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c(OH^-）c(Cl^-），當(dāng)pH=7時(shí)，c(H⁺)=c(OH^-），必然有c(NH₄⁺)=c(Cl^-），不正確
C：當(dāng)鹽酸過量或恰好中和時(shí)，混合溶液均呈酸性，當(dāng)混合溶液的pH=7，氨水一定過量，即一定存在c₁V₁>c₂V₂，正確
D：當(dāng)V_l=V₂，c_l=c₂時(shí)，酸堿恰好中和，溶液水解呈酸性，pH<7，排除