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【題目】有些古文或諺語包含了豐富的化學知識，下列解釋不正確的是（）

選項	古文或諺語	化學解釋
A	日照香爐生紫煙	碘的升華
B	以曾青涂鐵，鐵赤色如銅	置換反應
C	煮豆燃豆萁	化學能轉化為熱能
D	雷雨肥莊稼	自然固氮

【答案】A

【解析】

試題分析：A、日照香爐生紫煙，是光線的照射，不含有碘單質，解釋錯誤，故正確；B、曾青指硫酸銅溶液，金屬鐵把銅置換出來，發(fā)生置換反應，解釋正確，故錯誤；C、煮豆燃豆箕，是化學能轉化成熱能，解釋正確，故錯誤；D、雷雨肥莊稼，發(fā)生反應是N2＋O2=2NO，2NO＋O2=2NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，游離態(tài)氮轉化成化合態(tài)的氮，屬于自然固氮，解釋正確，故錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期主族元素，W、X是金屬，Y、Z是非金屬元素。請回答下列問題：

（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為______。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為______________。

（3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為______________。

（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是___>____>____>____。

（5）Z的最高價氧化物為無色液體，該物質與水可發(fā)生反應。寫出該反應的化學方程式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能成功的是（）

A. 將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯

B. 苯和濃溴水反應制溴苯

C. 向濃苯酚中加幾滴稀溴水觀察沉淀

D. 用CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱煮沸觀察紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列遞變規(guī)律正確的是

A. C、N、O最高正價依次升高

B. 鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

C. HC1、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強

D. H3PO4、H2SO4、HC1O的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）甲醇是一種新型的汽車動力燃料,工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇。已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學鍵 C—C C—H H—H C—O H—O

鍵能/kJ·mol-1 348 413 436 358 1 072 463

請回答下列問題:

（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接,則工業(yè)制備甲醇的熱化學方程式為。

（2）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應,在容積固定為2 L的密閉容器內充入1 mol CO和2 mol H2,加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250 ℃開始反應,并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下:

則從反應開始到20 min時,以CO表示的平均反應速率= ,該溫度下平衡常數(shù)K= ,若升高溫度則K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是。

A.2v（H2）正=v（CH3OH）逆

B.容器內氣體的平均摩爾質量保持不變

C.容器中氣體的壓強保持不變

D.單位時間內生成n mol CO的同時生成2n mol H2

（Ⅱ）回答下列問題:

（1）體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示,則Ka（HX） Ka（CH3COOH）（填“＞”、“<”或“=”）。

（2）25 ℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）= mol·L-1（填精確值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式為：HO-CH2-CH2-COOH，它是一種重要的有機化工原料，在一定條件下有如下轉化（有的無機產(chǎn)物已省略）。

請回答：

（1）C的結構簡式為________________。

（2）反應②、⑤的化學方程式為：②_________________________，⑤_________________________

③的反應類型______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應的離子方程式：________________________。

（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是____________(填字母)。

A．為下一步反應提供堿性的環(huán)境

B．使KClO3轉化為KClO

C．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO

D．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為___________________________________________________。每制得59.4 g K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質的量為________ mol。

（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質，配平該反應的離子方程式：______ FeO42-＋______ H2O===______ Fe(OH)3(膠體)＋______ O2↑＋______ OH－。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關性質或結構信息如下表：

元素	有關性質或結構信息
A	負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質量分數(shù)為88.9%
B	B原子得到一個電子后3p軌道全充滿
C	C原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種常見的鹽X
D	D元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，其最高價氧化物水化物的酸性為同主族最強
E	E元素的核電荷數(shù)等于A原子的核電荷數(shù)和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和

（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I1（B） I1（Y）（填“＞”“＝”或“＜”）；

（2）鹽X的水溶液呈（填“酸性”“堿性”或“中性”），原因________________（用離子方程式表示）；

（3）E元素原子的核外電子排布式為_____________，在周期表中的位置______________；

（4）C單質分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現(xiàn)反常，其原因是____________________________________________；

（5）用高能射線照射液態(tài)H2A時，一個H2A分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：，寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應的離子方程式：_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑。工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下：

請回答下列問題：

（1）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體．寫出實驗室制取CO2的化學方程式　　　　　　。

（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質相同的是　　　　（填字母）．

a．75%酒精 b．雙氧水 c．苯酚 d． 84消毒液（NaClO溶液）

（3）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發(fā)生的主要化學反應的方程式：。

（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有　　　　　　、　　　　　　（寫化學式）．

（5）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復，表明達到滴定終點。寫出該反應的離子方程式：。

（6）已知：常溫下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13。工業(yè)上，調節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+，當pH=10時，溶液中c（Mn2+）= ___________________。

（7）操作Ⅰ的名稱是　　　　　　；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質在溶解性上的差異，采用　　　　　　（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體．

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