【題目】含有下列離子的水溶液．長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，但不是被氧化的是（ ）
A. Fe2＋ B. OH- C. SO32- D. S2-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列是關(guān)于氯水的敘述，正確的是（ ）
A.新制氯水中只含C12和HClO分子
B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
C.光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2
D.氯水放置數(shù)天后，pH值將增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下，當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其速率為（ ）
N2+3H22NH3 | |||
起始濃度mol/L | 1.0 | 3.0 | 0 |
2秒末濃度mol/L | 0.6 | 1.8 | a |
A.0.2mol/（Ls）
B.0.4mol/（Ls）
C.0.6mol/（Ls）
D.0.8mol/（Ls）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Mg還原SiCl4的反應(yīng)如下：①SiCl4(g)+2Mg(l)
Si(s)+2MgCl2(g) ΔH1
②SiCl4(g)+2Mg(g)Si(s)+2MgCl2(g) ΔH2
下列說(shuō)法正確的是( )
A. Mg(l)Mg(g) ΔH=
(ΔH1-ΔH2) B. 硅太陽(yáng)能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C. 減少Mg(l)的量，ΔH1變小 D. ΔH1<ΔH2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（ ） 
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2M
B.t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C.t2時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.恒溫恒容下，當(dāng)N的化學(xué)反應(yīng)速率是M的兩倍時(shí)，則證明達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全。下列說(shuō)法正確的是( )
A.剩余的藥品倒入水池
B.不能用手直接接觸藥品
C.嘗一下實(shí)驗(yàn)室酒精的味道
D.用鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2Zn(OH)2·ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn(OH)2·ZnCO3的工藝流程如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)=2c(SO42-)時(shí)，溶液呈___________ (填“酸”、“堿”或“中”）性。
（2）“浸取”時(shí)為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是__________________（任寫一種）。
（3）“浸取”時(shí)加入的NH3·H2O過(guò)量，生成MnO2的離子方程式為____________________________。
（4）“沉鋅”的離子方程式為__________________________________。
（5）“過(guò)濾III”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是__________________。
（6）己知：HCN的電離常數(shù)Ka=4.9×10 -10， H2S 的電離常數(shù)Ka1=1.3×10 -7，Ka2=7.0×10 -15，向NaCN 溶液中通入少量的H2S 氣體，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S 將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS 除去，向含有0.020 molL-1Mn2+廢水中通入一定量的H2S 氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS-濃度為1.0×10 -4molL-1時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀，則a=____________。[已知： Ksp(MnS)=1.4×10 -15]
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】節(jié)能減排是當(dāng)下環(huán)境保護(hù)的重點(diǎn)。
（1）將CO和氣態(tài)水通入一個(gè)體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，ΔH<0，800℃下，在2 L恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0。
H2O | CO | CO2 | H2 | |
n/mol | 0.30 | 0.20 | 0 | 0 |
①?gòu)钠鹗冀?jīng)過(guò)5 min達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，用生成物CO2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO2)=___________________；平衡時(shí)，容器中CO的轉(zhuǎn)化率為_____________
②下圖表示上述反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況。則t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是_______________(寫出一條即可)。
（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過(guò)反應(yīng)：CO(g)+ 
O2(g)CO2(g)降低其濃度。某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的濃度及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示，并請(qǐng)?jiān)诒碇械目崭裉幪顚憽?/span>>”“<”或“=”。
容器 編號(hào) | c(CO)/ mol·L-1 | c(O2)/ mol·L-1 | c(CO2)/ mol·L-1 | v(正)和v(逆) 比較 |
Ⅰ | 2.0×10-4 | 4.0×10-4 | 4.0×10-2 | v(正)=v(逆) |
Ⅱ | 5.0×10-4 | 4.0×10-4 | 6.0×10-2 | v(正)______v(逆) |
該溫度下，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常數(shù)為____________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10﹣x molL﹣1 ， c（OH﹣）=10﹣y molL﹣1 ， x與y的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 
（1）此溫度下，水的離子積Kw為 ， 則該溫度T25（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在此溫度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | Ba（OH）2溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則a= ， 實(shí)驗(yàn)②中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=molL﹣1．
（3）在此溫度下，將0.1molL﹣1的NaHSO4溶液與0.1molL﹣1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1molL﹣1 Ba（OH）2溶液體積/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.1molL﹣1 NaHSO4溶液體積/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
①按丁方式混合后，所得溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性．
②寫出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式： ．
③按甲方式混合后，所得溶液的pH為 ．
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