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（10分）不同濃度的硫酸與鋅反應時，產物

不同。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（假設實驗條件為壓強為101 kPa，溫度為0℃）。

（1）若在燒瓶中放入1.3g鋅粒，與c mol/L H₂SO₄反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的量程應不小于 ml。
（2）若1.3g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28

g，則圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為：                                      。
（3）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產生的氣體中，n(H₂)+n(SO₂)＝         mol。（用含字母的代數式表示，需化簡）。
（4）反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數時除了視線與液面的最低處相平外，還要注意：
①                                ②                                 。

（每空2分）（1）448 （2）Zn + H₂SO₄ (濃)=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O（加熱）（3）cV - m/64；
（4）待冷卻至室溫時才開始讀數；讀數前使量氣管左右液面相平

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校化學小組學生利用下圖所示裝置進行“乙二酸（俗名草酸）晶體受熱分解”的實驗，并驗證分解產物中有CO₂和CO（圖中夾持裝置已略去）。

（1）裝置C的作用是      _______，裝置E的作用是              。
（2）乙二酸受熱分解的反應方程式是                                      。
（3）①證明分解產物中有CO₂的現象是   _______________________。
②證明分解產物中有CO的現象是__                                ______。
（4）該裝置有一個不足之處，請寫出彌補這個不足之處的理由和具體方法：_____________ __________         __________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450-500°C），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息如下：

a.四氯化硅遇水極易水解；

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；

c.有關物質的物理常數見下表：

請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發生反應的離子方程式。

（2）裝置A中g管的作用是；裝置C中的試劑是；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是。

（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是（填寫元素符號）。

（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，是鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：

①滴定前是否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），請說明理由。

②某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.000×10^-2mol· L^-1KMnO₄標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質量分數是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）下圖是

教師在課堂中演示的兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）。

實驗一實驗二
回答下列問題：
⑴實驗一的實驗目的是，實驗過程中可以看到燒杯中的實驗現象是，加熱過程中發生反應的化學方程式是：

    。
⑵實驗二用來驗證Na₂O₂與CO₂的反應，觀察到的實驗現象是：包有Na₂O₂的棉花燃燒。從該實驗可以得出許多結論，請你寫出由該實驗得出的兩個結論：
結論1：                                           ；
結論2：                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分）已知硝酸锏溶液顏色為藍色.某學校化學課外小組同學們在做銅與濃硝酸、稀硝酸反應的實驗中，發現銅和濃硝酸反應后溶液為綠色旦有紅棕色氣體產生，而銅和稀硝酸反應后溶液為藍色,產生無色氣體.為弄清反應后溶液顏色出現差異的原因，他們進行了實驗探究.
[實驗]在兩支試管中各放入一小塊等質量的銅片，分別加人等體積的濃HN0₃（14 mol ?
L^－¹）和稀HN0₃(4mol . L^－¹ ), 立即用蘸有NaOH的棉花封住試管口。充分反應后銅均無剩余。
(1) Cu與濃HNO₃反應的離子方程式________________________________
(2) 用蘸有NaOH的棉花封住試管口的原因________________
已知NO₂與NaOH溶液反應中，其中NO₂的還原產物是亞硝酸鹽（NO₂^-)
寫出反應的化學反應式________________________,
[提出假設]假設一、因為銅離子濃度大造成的。
假設二、溶液呈綠色是因為銅與濃硝酸反應時產生的二氧化氮溶于過量濃硝酸,加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起,使溶液呈綠色。
[設計實驗方案,驗證假設]
(3) 上述實驗________(“能”或“不能”）證明假設一不成立,原因________________
(4) 甲同學設計實驗驗證假設二，請幫他完成下表中內容（提示:NO₃^-在不同條件下的還咬產物較復雜,有時難以觀察到氣體產生）

[分析推理】
(5)銅和稀硝酸反應后溶液為藍色的原理________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如右圖，將一鋅片放入1mol·L^—1藍色Cu（NO₃）₂溶液中，觀察到下列實驗現象：

①反應初期鋅片上有大量氣泡冒出，同時液面的上一層Cu（NO₃）₂溶液開始呈現綠色，并且逐漸向液面下的深處擴散，試管底部有紅色固體出現。
②與鋅片接觸的溶液溫度明顯升高，反應越來越劇烈，
并在紅色固體止方開始出現一層藍色沉淀，并逐漸增多。
③反應后期溶液逐漸變為無色，試管底部又有部分白色沉淀物。
回答下列問題：
（1）反應結束時，試管底部存在的一些藍色沉淀是什么物質
           ，白色沉淀可能是什么物質              ，用離子方程式表示實驗中觀察到的紅色固體產生的原因            。
（2）有學生甲認為，反應中產生的大量氣泡可能是氫氣，支持這種說法的理由是           。
（3）學生乙將反應過程中產生的氣體用排水法收集起來，這是一種無色氣體，用爆嗚法測試不能產生爆嗚聲，則學生甲的假設被推翻。學生乙又對這種無色氣體進行推測，并設計了一個簡便的實驗方法證實了他的推測，寫出學生乙推測出的這種氣體的分子式   ；驗證該氣體的實驗方法是                       。
（4）學生丙解釋反應速率逐漸加快的原因時，認為除溫度升高外還有一個重要因素，請問是什么因素？              。
（5）起初實驗小組同學認為，溶液顯綠色可能是Zn(NO₃)z溶液的顏色，但學生丁將Zn(NO₃)₂固體溶于水后卻得到無色溶液，他馬上回想起該溶液的顏色與濃硝酸和銅片反應后的溶液顏色極為相似，于是他又提出了關于溶液呈綠色的一種新的假設：可能是硝酸銅溶液中溶入了一種氣體，這種氣體可能是            ，請設計一個簡單的實驗驗證這種假設正確與否                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10 分）

硫酸銅是一種用途廣泛的化工原料。將適量稀硝酸分多次加人到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶，得到硫酸銅晶體(裝置如圖所示）。
(1)圖中燒瓶內發生的離子反應方程式為:________________
(2)反應時B瓶內的現象是___________________________
(3)為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：以空氣為氧化劑法
把

作催化劑加人到銅粉與稀硫酸的混合物中，并通人空氣或氧氣，即發生反應。反應完全后向其中加人物質甲調節

，產生

沉淀，過濾、蒸發、結晶,得到硫酸銅晶體，濾渣作

催化劑循環使用。
經查閱資料得知,在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使

分別生成沉淀的pH如下：

物質	開始沉淀時的PH	完全沉淀時的PH
Fe(OH)₃	1.9	3. 2
Cu(OH)₂	4. 7	6. 7
Fe(OH)₂	6. 3	9. 7

請回答下列問題：
①物質甲是_____ (填字母序號）。
a.

②該方案中調節PH的范圍是______ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論正確的是

編號	實驗操作	實驗目的或結論
A	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	該溶液中不一定含有SO₄²^－
B	用潔凈的Pt蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色	該溶液中一定含有Na^＋，無k^＋
C	將CH₃CH₂Br與NaOH溶液混合加熱，再滴加AgNO₃溶液，未產生淺黃色沉淀	CH₃CH₂Br未發生水解
D	將打磨過的Al片投到一定濃度的CuCl₂溶液，出現氣泡并有固體生成，過濾，向固體中加入過量的氨水，固體部分溶解	Al與CuCl₂溶液反應，生成了H₂和Cu(OH)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）I．在足量的氯化亞鐵溶液中加入少量(1—2滴)液溴，振蕩后溶液變為黃色。
(1)甲同學認為是Br₂單質溶于水變成黃色溶液；乙認為是Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液變成黃色。
(2)請根據提供試劑作出判斷:
試劑: A 酸性高錳酸鉀溶液 B 氫氧化鈉溶液 C 四氯化碳 D 硫氰化鉀溶液
判斷: 兩個同學的觀點中正確的是__________(填 “甲” 或 “乙”), 并用兩種方法(原理不同)加以試驗證明, 寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現象:

	選用試劑	實驗現象
第一種方法
第二種方法

(3) 在FeCl₃溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現象是。若選用淀粉碘化鉀溶液來試驗某觀點的推斷正確,你認為是否可行? ；若可行本問不需要回答, 若不可行請說明原因: ________________________________________。
Ⅱ．若要把溶解于水中的Br₂單質分離出來,所需要的主要玻璃儀器是_____, 該操作的名稱是_ _

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