【題目】下列變化一定不可逆的是（ ）
A.溶解B.電離C.電解D.水解
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【題目】氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。以生物材質(以C計)與水蒸氣反應制取H2是一種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構成。氣化爐中涉及的反應有：
Ⅰ．C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) K1；
Ⅱ．CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) K2；
Ⅲ．CaO(s)＋CO2(g)
CaCO3(s) K3；
燃燒爐中涉及的反應為
Ⅳ．C(s)＋O2(g)===CO2；
Ⅴ．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)。
（1）該工藝制H2總反應可表示為C(s)＋2H2O(g)＋CaO(s)
CaCO3(s)＋2H2(g)，其反應的平衡常數K＝_______________(用K1、K2、K3的代數式表示)。
（2）在一容積可變的密閉容器中進行反應Ⅰ，恒溫恒壓條件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣（H216O），達到平衡時，容器的體積變為原來的1.25倍，平衡時水蒸氣的平衡轉化率為________；向該容器中補充a mol炭，水蒸氣的轉化率將________（填“增大”、“減小”或“不變”），再補充a mol水蒸氣（H218O），最終容器中C16O和C18O的物質的量之比為__________。
（3）已知反應Ⅱ的ΔH＝－41.1 kJ/mol，C≡O 、O—H、H—H鍵的鍵能分別為1072.9 kJ/mol，464 kJ/mol、436 kJ/mol，則C＝O的鍵能為________ kJ/mol。
（4）對于反應Ⅲ，若平衡時再充入CO2，使其濃度增大到原來的2倍，則平衡________移動(填“向右”、“向左”或“不”)；當重新平衡后，CO2濃度________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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【題目】化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。回答下列問題：
（1）已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為_____________________________。
（2）反應AX3(g)＋X2(g)
AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)＝______________________。
②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為____________(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：b__________________，c_______________________________。
③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為______________；實驗a和c的平衡轉化率：αa為________，αc為________。
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【題目】下列反應中硫酸既表現出了強氧化性又表現了酸性的是( )
A.銅與濃硫酸反應B.氫氧化銅與濃硫酸反應
C.木炭粉與濃硫酸反應D.氧化銅與濃硫酸反應
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【題目】下列敘述中，不屬于氮的固定的方法是( )
A. 根瘤菌把氮氣變為硝酸鹽 B. 氮氣和氫氣合成氨
C. 從液態空氣中分離氮氣 D. 氮氣和氧氣合成一氧化氮
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【題目】將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．得到如表中的兩組數據：
下列說法不正確的是（ ）
A. x=1.6，y=0.2，t＜6 B. T1、T2的關系：T1＞T2
C. K1、K2的關系：K2＞K1 D. 實驗1在前6 min的反應速率v （SO2）=0.2 molL﹣1min﹣1
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