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已知熱化學方程式(Q₁、Q₂均為正值)： C(s)＋O₂(g)CO(g)　ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1， C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1，有關上述反應的敘述錯誤的是
[　　]
A．	Q₁＜Q₂
B．	反應物總能量均高于生成物總能量
C．	由1 mol　C(s)反應生成1 mol　CO氣體時放出Q₁ kJ熱量
D．	1 mol　CO₂氣體具有的能量小于1 mol干冰具有的能量

答案：D

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科目：高中化學 來源：浙江省臺州中學2012屆高三上學期第三次統練測化學試題 題型：058

生物質資源是一種污染小的可再生能源．生物質的主要轉化途徑及主要產物如下圖．

(1)下列有關說法正確的是________．

a．生物質能，本質上能量來源于太陽能

b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質能

c．生物質裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d．由植物秸桿等厭氧發酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷

(2)由生物質能獲得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚(CH₃OCH₃)及許多烴類物質．當兩者1∶1催化反應，其原子利用率達100％，合成的物質可能是________．

a．汽油

b．甲醇

c．甲醛

d．乙酸

(3)甲醇是一種重要的化工原料，工業上合成甲醇的反應：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol^－1．

若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

下列說法正確的是________．

a．c₁＝c₂

b．2Q₁＝Q₃

c．K₁＝K₃

d．α₂＋α₃＜100％

(4)在一定溫度和壓強下，CO和H₂催化合成二甲醚的反應為：

3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)

①若一體積可變的密閉容器中充入3 mol　H₂、3 mol　CO、1 mol　CH₃OCH₃、1 mol　CO₂，經一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．則：①反應開始時正、逆反應速率的大小：v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是________．平衡時n(CH₃OCH₃)＝________mol．

②下圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．

b電極是________極；

a電極的反應式為________．

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科目：高中化學 來源：甘肅省天水一中2012屆高三百題集化學試題 題型：058

某研究性學習小組為合成1－丁醇，查閱資料得知一條合成路線：

CH₃CH＝CH₂＋CO＋H₂CH₃CH₂CH₂CHOCH₃CH₂CH₂CH₂OH

CO的制備原理：

HCOOHCO↑＋H₂O，并設計出原料氣的制備裝置(如下圖)

請填寫下列空白：

(1)實驗室現有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2－丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯．寫出化學方程式：________，________．

(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是________，________；C和d中承裝的試劑分別是________，________．若用以上裝置制備H₂，氣體發生裝置中必需的玻璃儀器名稱是 ________；在虛線框內畫出收集干燥H₂的裝置圖．

(3)制丙烯時，還產生少量SO₂、CO₂及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________(填序號)

①飽和Na₂SO₃溶液

②酸性KMnO₄溶液

③石灰水

④無水CuSO₄

⑤品紅溶液

(4)合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該采用的適宜反應條件是________．

a．低溫、高壓、催化劑

b．適當的溫度、高壓、催化劑

c．常溫、常壓、催化劑

d．適當的溫度、常壓、催化劑

(5)正丁醛經催化劑加氫得到含少量正丁醛的1－丁醇粗品，為純化1－丁醇，該小組查閱文獻得知：

①R－CHO＋NaHSO₃(飽和)→RCH(OH)SO₃Na↓；②沸點：乙醚34℃，1－丁醇118℃，并設計出如下提純路線：

試劑1為________，操作1為________，操作2為________，操作3為________．

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社高一年級（必修）第一冊 題型：

下列變化中，需加入氧化劑才能實現的是
[　　]
A．	Al(OH)₃→Al₂O₃
B．	FeCl₃→FeCl₂
C．	SO₂→SO₃
D．	CuO→Cu

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社高一年級（必修）第一冊 題型：

(1)反應2FeCl₃＋2KI＝2FeCl₂＋2KCl＋I₂，其中________元素化合價升高，則該元素________電子，被________；________是氧化劑；________是還原劑．

(2)實驗室中可用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，已知反應中還生成氯化錳和水，請寫出反應的化學方程式，并用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目：

①________．

②若生成2.5 mol氯氣，轉移電子數是________．

過氧化氫H₂O₂(氧的化合價為－1價)，俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于下列A～D涉及H₂O₂的反應，填寫空白：

A．Na₂O₂＋2HCl2NaCl＋H₂O₂

B．Ag₂O＋H₂O₂2Ag＋O₂↑＋H₂O

C．2H₂O₂2H₂O＋O₂↑

D．3H₂O₂＋Cr₂(SO₄)₃＋10KOH2K₂CrO₄＋3K₂SO₄＋8H₂O

(1)H₂O₂僅體現氧化性的反應是(填代號)________．

(2)H₂O₂既體現氧化性又體現還原性的反應是(填代號)________．

(3)上述反應說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由強到弱的順序是________．

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社高一年級（必修）第一冊 題型：

下列關于氧化還原反應說法正確的是
[　　]
A．	肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．	某元素從化合態變成游離態，該元素一定被還原
C．	在反應中不一定所有元素的化合價都發生變化
D．	在氧化還原反應中非金屬單質一定是氧化劑

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社高一年級（必修）第一冊 題型：

在20℃時一剛性容器內部有一不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左、右室兩室．左室充入N₂，右室充入H₂和O₂，活塞正好停留離左端1/5處(如圖a)然后點燃引爆H₂和O₂混合器，活塞先左彈(設容器不漏氣)，恢復至原來溫度，活塞恰好停在中間(如圖b)，水蒸氣的體積可忽略，則反應前H₂和O₂的體積比可能是
[　　]
A．	1∶1
B．	1∶3
C．	7∶1
D．	5∶1

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社高二年級（必修）第二冊 題型：

生鐵和鋼是含________不同的的兩種________合金，生鐵的含碳量為________，鋼的含碳量為________．

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社高三年級（選修）第三冊 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是
[　　]
A．	W^2－、X⁺
B．	X⁺、Y³⁺
C．	Y³⁺、Z^2－
D．	X⁺、Z^2－

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