Question

【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數目為0.5NA

B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應，轉移的電子數為2 NA

C. 用濃鹽酸分別和KMnO4、KClO3反應制備l mol氯氣，轉移的電子數均為2NA

D. 5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應轉移的電子數為0.2NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

標準狀況下， CH3OH是液體；Na2O2與CO2的反應中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑；濃鹽酸和KMnO4反應制備氯氣，氯氣是氧化產物；濃鹽酸和KClO3反應制備氯氣，氯氣既是氧化產物又是還原產物；Fe粉與足量S粉反應生成硫化亞鐵。

標準狀況下， CH3OH是液體，2.24LCH3OH的物質的量不是0.1mol，故A錯誤；Na2O2與CO2的反應中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，1molNa2O2與足量CO2充分反應，轉移的電子數為NA，故B錯誤；濃鹽酸和KMnO4反應制備氯氣，氯氣是氧化產物，生成1mol氯氣轉移2mol電子；濃鹽酸和KClO3反應制備氯氣，氯氣既是氧化產物又是還原產物，生成1mol氯氣轉移mol電子，故C錯誤；Fe粉與足量S粉反應生成硫化亞鐵，5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應轉移的電子數為0.1NA，故D錯誤。