Question

【題目】在一定條件下，用石墨電極電解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4)，監測到陽極附近pH隨時間變化關系如下圖。下列說法不正確的是

A. ab段，通電瞬間，陽離子向陰極移動

B. 電解過程中，陽極發生的電極反應是 2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. bc段，H+向陰極的移動速率大于其在陽極的生成速率

D. bc段，pH下降過程中，陰極發生的主要電極反應是Cu2+ +2e-=Cu

Answer 1

【答案】C

【解析】A．電解池中，陽離子向陰極移動，故A正確；B．ab段過程中，陽極pH增大，電解池陽極區的物質失去電子，發生氧化反應，考慮到溶液中含有硫酸，溶液中氫氧根離子放電，氫氧根離子是水電離提供的，所以陽極的電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑，故B正確；C．bc段過程中，陽極pH降低，陽極電極反應為：2H2O-4e-=4H++O2↑，產生的H+是陽離子，向陰極移動，pH降低表明陽極H+向陰極的移動速率小于其在陽極的生成速率，故C錯誤；D．陰極發生反應的物質得到電子，發生還原反應，則陰極發生的主要電極反應是Cu2++2e-=Cu，故D正確；故選C。