【題目】下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中，正確的是（ ）
A.露置于空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕
B.常溫下都能用鋁制容器貯存
C.露置于空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都增大
D.常溫下都能與銅反應(yīng)
天天練口算系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲乙兩池均為1 mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先閉合K1，斷開(kāi)K2。一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，形成濃差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng)）。下列說(shuō)法不正確的是
A閉合K1，斷開(kāi)K2后，A電極增重
B閉合K1，斷開(kāi)K2后，乙池溶液濃度上升
C斷開(kāi)K1，閉合K2后，NO3－向B電極移動(dòng)
D斷開(kāi)K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】明礬石的主要成分為K2SO4·A12(SO4)3·2A12O3·6H2O此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下
（1）可看成是硫酸鋁和單質(zhì)硫反應(yīng),生成氧化鋁和一種氣體,寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。
（2）分離溶液和廢渣的操作需要用到的玻璃儀器有:____________________________________，溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
（3）“調(diào)節(jié)pH”后過(guò)濾、洗滌A1(OH)3沉淀,證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是______________________________________________。
（4）母液中可回收的物質(zhì)是_____________________________。
（5）若“焙燒”過(guò)程中恰好消耗32g硫黃;則理論上最終可得到_____g氫氧化鋁。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)以C8H18為原料經(jīng)裂解制得乙烯,進(jìn)而制得1,2-二溴乙烷,根據(jù)如圖所示裝置,結(jié)合有關(guān)知識(shí)回答問(wèn)題:
(1)生成乙烯的化學(xué)方程式為 , 。
(2)生成1,2-二溴乙烷的化學(xué)方程式是 。
(3)使用冷凝管的目的是 ,
冷凝管的進(jìn)、出水方向?yàn)?/span> 。
(4)設(shè)計(jì)三種簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明廣口瓶?jī)?nèi)發(fā)生的是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng):
①第一種: 。
②第二種: 。
③第三種: 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】公元前，有一位廚師不小心把剛熬好的羊油碰翻在灶坑旁，與草木灰混在一起，當(dāng)他將羊油與草木灰的混合物用手捧出去后，洗手時(shí)發(fā)現(xiàn)手洗得特別干凈。對(duì)此下列解釋正確的是( )
A. 羊油是一種有機(jī)溶劑，溶解了廚師手上的油污
B. 草木灰呈堿性，與羊油發(fā)生了中和反應(yīng)，除去油污
C. 羊油與草木灰中的物質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)，除去油污
D. 羊油在堿性草木灰(K2CO3)的作用下發(fā)生了皂化反應(yīng)，生成具有去油污能力的物質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況,用“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”填空:
①NaCl溶于水時(shí)被破壞的是 。
②HCl溶于水時(shí)被破壞的是 。
③Na2O熔化時(shí)被破壞的是 。
④NaOH和HCl反應(yīng)時(shí)形成 和 。
⑤反應(yīng)2H2+O2
2H2O中,被破壞的是 ,形成的是 。
⑥Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)時(shí),被破壞的化學(xué)鍵有 ,形成的化學(xué)鍵有 。
(2)下列反應(yīng)過(guò)程中,同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是 (填字母)。
A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Na2CO3、NaHCO3是生活在常見(jiàn)的鹽，某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)了探究這兩種物質(zhì)的性質(zhì)（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈堿性；NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、H2O和CO2)。
（1）稱取兩種固體各1g分別放入兩支試管中，在各加入5mL水，振蕩。固體成分溶解，并恢復(fù)至室溫。
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出結(jié)論：在相同溫度下，________。
②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均顯________色。
（2）①取少量NaHCO3按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可觀察到的現(xiàn)象是：大試管口有水珠生成，________________。
②用______________的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。
（3）測(cè)定Na2CO3樣品（含氯化鈉雜質(zhì)）中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
①稱取mg樣品放入燒杯內(nèi)加水溶解。
②加入過(guò)量的氯化鈣溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________；證明反應(yīng)后氯化鈣有剩余的方法是______________________________。
③過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為ng。則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥化妝品等工業(yè)，化學(xué)式為4MgCO3·Mg（OH）2·5H2O，某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質(zhì)，為測(cè)定其純度。某興趣小組設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案：
方案I：
取一定質(zhì)量的樣品，與硫酸充分反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定CO2的質(zhì)量計(jì)算純度
(1)乙中發(fā)生反應(yīng)的方程式為______________________________ 。
(2)儀器接口的連接順序?yàn)?裝置可以重復(fù)使用) a__________，丁的作用是_________。
(3)關(guān)閉止水夾K，向樣品中加入足量的稀硫酸，當(dāng)樣品充分反應(yīng)完后，為了測(cè)定準(zhǔn)確還應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________________。
方案Ⅱ：
①稱取堿式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫灼燒，冷卻后稱量；③重復(fù)操作②，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為m1g(用托盤天平稱量)。
(4)下列儀器中，該方案不會(huì)用到的是____________。
(5)有同學(xué)認(rèn)為方案Ⅱ高溫灼燒的過(guò)程中會(huì)發(fā)生MgCO3+SiO2
MgSiO3+CO2↑會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有誤，你認(rèn)為這位同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確_____，（填“正確”或“錯(cuò)誤”）請(qǐng)說(shuō)明自己的理由：______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究性課題小組對(duì)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應(yīng)的有關(guān)問(wèn)題，進(jìn)行了如下探究：
I：（1）甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成了圖 1所示實(shí)驗(yàn)，則 X溶液是_____________。
（2）乙同學(xué)用傳感器探究稀 NaOH 溶液與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中溫度和 pH的變化。測(cè)定結(jié)果如圖2所示。通過(guò)分析可知，稀 NaOH 溶液與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)__________（放出”或“吸收”）熱量。30s 時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為 _____________（寫化學(xué)式）
II：丙同學(xué)為了驗(yàn)證上述實(shí)驗(yàn)，也將鹽酸滴入某氫氧化鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，他認(rèn)為該氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，變質(zhì)原因用化學(xué)方程式可表示為 ____________________。
III:為了測(cè)定該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)裝置。已知分液漏斗中裝有 10%的稀鹽酸，裝置內(nèi)試劑均足量。
（實(shí)驗(yàn)步驟）
①按如圖 3 連接好裝置后，并檢查裝置氣密性；
②關(guān)閉 K1 和 K2，向 B 裝置中加入 100.0g該氫氧化鈉溶液樣品（忽略原裝置內(nèi)空氣中CO2對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）；
③打開(kāi) K2，向錐形瓶?jī)?nèi)滴加鹽酸，直到 B 中不再產(chǎn)生氣泡為止；
④打開(kāi) K1 關(guān)閉 K2，通入一段時(shí)間空氣，至裝置 C 中不再產(chǎn)生沉淀為止；
⑤將裝置 C 中的固液混合物過(guò)濾、洗滌、烘干后稱得固體質(zhì)量為 5.0g。
（實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理）
①A 裝置的作用是 ____________________。
②若缺少步驟④，則測(cè)定結(jié)果將 __________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
③利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5.3%。
（實(shí)驗(yàn)反思）
下列各項(xiàng)措施中，能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是 __________（填字母）
A．緩緩滴加稀鹽酸
B．在裝置 A、B 之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶
C．在裝置 B、C 之間增加盛有飽和 NaHCO3 的洗氣瓶
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