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【題目】下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是

A. 著色劑 B. 增稠劑 C. 抗氧化劑 D. 調味劑

【答案】C

【解析】著色劑是為了使食品的外觀看起來好看的，與反應速率無關，選項A錯誤。增稠劑是為了增加液體類食品的粘稠度，與反應速率無關，選項B錯誤。抗氧化劑是為了減慢食品被氧化的速率，選項C正確。調味劑是為了調整食品的味道，與反應速率無關，選項D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵族元素的單質能與H2反應

H2+F2=2HF	在暗處能劇烈化合并發生爆炸
H2+Cl2=2HCl	光照或點燃發生反應
H2+Br2=2HBr	加熱至一定溫度才能反應
H2+I2=2HI	不斷加熱才能緩慢反應，生成的HI會分解

（1）鹵族元素位于周期表中的______________族。

（2）用電子式表示HCl的形成過程______________。

（3）依據上表，可以推測出：隨著原子序數的遞增，___________（填字母）。

a. 單質的熔沸點逐漸升高 b. 元素的非金屬性逐漸減弱

c. 鹵化氫的還原性依次減弱 d. 鹵化氫的穩定性依次減弱

（4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發生反應的化學方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾后變成CuSO4溶液，并向深部滲透時，遇到閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS)，便慢慢地轉變為銅藍（CuS），下列有關該過程的解釋及說法不合理的是

A．原生銅的硫化物具有還原性

B．常溫時ZnS、PbS、CuS都難溶于水，CuSO4可溶于水

C．銅藍的形成過程是：ZnS(s)+Cu2+CuS(s)+Zn2+

D．硝酸型酸雨不利于銅藍的形成：CuS+2H+=Cu2++H2S↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。

請回答下列問題：

（1）若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是_______________；用新型消毒劑ClO2代替A消毒的原因主要有

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，A與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為________________________。

（3）若D是氯堿工業的主要產品之一，B有兩性，則向C溶液滴加小蘇打溶液反應的離子方程式是__________________。

（4）若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，寫出A在酸性條件下和KMnO4反應溶液出現混濁的離子方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下KClO3與I2按下式反應：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，則下列推斷正確的是( )

A．I2發生還原反應

B．氧化劑為I2

C．還原劑為KClO3

D．反應中KClO3被還原為Cl2，I2被氧化為KIO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由一分子含氮堿基、一分子磷酸和一分子化合物a構成了復雜化合物b，對a和b的準確敘述是

A. a是核糖，b則為核苷酸

B. a是脫氧核糖，b為脫氧核糖核酸

C. a是核糖，b為核糖核苷酸

D. a是五碳糖，b則為核苷酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇。請回答下列問題：

(1) 已知常溫常壓下，下列兩個可逆反應的能量變化如下圖所示：

請寫出左圖反應的平衡常數表達式K= 。

請寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式。

(2) 如果只改變一個條件使上述反應方程式的平衡常數K值變大，則該反應________(選填編號)。

A．一定向正反應方向移動 B．在平衡移動時，正反應速率先增大后減小

C．一定向逆反應方向移動 D．在平衡移動時，逆反應速率先減小后增大

(3) 在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關說法正確的是________(填字母)。

A．H2的濃度減小 B．正反應速率加快，逆反應速率也加快

C．甲醇的物質的量增加 D．重新平衡時，n(H2)/n(CH3OH)增大

(4) 保持溫度和體積不變，通入1molCO2和3molH2，下列能說明該反應已達平衡狀態的是________(填字母)。

A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

B．容器內壓強保持不變

C．H2的消耗速率與CO2的消耗速率之比為3∶1

D．容器內氣體的平均相對分子質量保持不變

(5) 若反應容器的容積為2.0 L，反應時間4.0 min，容器內氣體的密度減少了2.0 g·L-1。在這段時間內CO2的平均反應速率為_______________

(6) 有人設計甲醇-空氣燃料電池電源，用石墨作電極電解200 mL含有下列離子的溶液：

離子	Cu2+	H+	Cl-	SO
c/(mol·L-1)	0.5	2	2	0.5

電解一段時間后，標況下當兩極收集到相同體積的氣體時，陽極上收集到氧氣的質量為____________(忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象)。也有人用此電源利用電解法制備Na2FeO4，陽極材料為鐵，其電解質溶液用NaOH溶液，陽極反應式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法不正確的是

A．工業上通過電解熔融狀態MgCl2制取金屬鎂

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

C．在第②、④步驟中，溴元素均被氧化

D．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于反應mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物質的含量(c％)與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是

A．ΔH<0 ΔS>0 B．ΔH>0 ΔS<0

C．H>0 ΔS>0 D．H<0 ΔS<0

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