Question

（2010?廣東）碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域．已β-鋰輝石（主要成分為Li₂O-Al₂O₃-4SiO₂）為原材料制備Li₂CO₃的工藝流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步驟Ⅰ前，B-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是

增大固液接觸面積，加快浸出反應(yīng)速率，提高浸出率

．
（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等雜質(zhì)，需在攪拌下加入

石灰石

（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液．
（3）步驟2中，將適量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有

Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺

（4）步驟3中，生成沉淀的離子方程為

2Li⁺+CO₃^2-=Li₂CO₃↓

（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是

Na₂SO₄

．

Answer 1

分析：（1）從反應(yīng)速率的角度來分析；
（2）抓住題目中的“酸性溶液”，“調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0～6.5”，從所給試劑中選擇符合條件的藥品；
（3）H₂O₂是強氧化劑，可把Fe²⁺氧化成Fe³⁺，石灰乳和碳酸鈉都是沉淀劑，使溶液中的Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺；
^_（4）分析Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g可知，Li₂CO₃最易沉淀；
（5）由元素守恒可知，母液中存在較多的Na⁺、SO₄^2-．

解答：解：（1）固體顆粒越小，化學(xué)反應(yīng)速率越快，同時可使鋰元素盡可能多地溶解到酸中，故答案為：（1）增大固液接觸面積，加快浸出反應(yīng)速率，提高浸出率；
（2）所給三種物質(zhì)中，只有CaCO₃能夠降低溶液的酸度，提高溶液的pH到6.0～6.5，可除去Fe³⁺、Al³⁺．，故答案為：石灰石；
（3）步驟Ⅱ中加入H₂O₂溶液，可將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，然后加入石灰乳可除去其中的Fe³⁺和Mg²⁺，再加入Na₂CO₃溶液可除去Ca²⁺．此時溶液中的離子主要有Li⁺、Na⁺、SO₄^2-，
故答案為：Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺；
（4）步驟Ⅲ加入飽和Na₂CO₃溶液后，主要使Li⁺轉(zhuǎn)化為Li₂CO₃沉淀，故答案為：2Li⁺+CO₃^2-=Li₂CO₃↓；
（5）反應(yīng)后，溶液中的Na₂SO₄以及加入的過量Na₂CO₃便留在母液中，可回收的主要物質(zhì)為Na₂SO₄，故答案為：Na₂SO₄．

點評：鈉、鋁、鐵、銅及其化合物是日常生活中非常重要的物質(zhì)，特別是鋁、鐵在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位．命題的重點將是鈉及其化合物（特別是Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃）的性質(zhì)、鋁及其化合物的兩性、Fe²⁺與Fe³⁺之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、銅的冶煉及Cu（OH）₂的性質(zhì)等．估計以后高考試題將會在選擇題中以離子共存、離子方程式、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的鑒別與分離等角度考查金屬元素及其化合物的性質(zhì)，也會在非選擇題中以金屬元素的性質(zhì)為載體，通過推斷題、實驗題，考查考生運用金屬元素的有關(guān)知識分析解決問題的能力．以實驗探究的形式考查元素化合物的性質(zhì)將成為以后高考命題的新亮點．