【題目】下列各離子方程式中，屬于水解反應的是
A. HCO3-+H2O H3O++CO32- B. NH3＋H2O OH-＋NH4＋
C. AlO2- + 2H2O Al（OH）3 + OH- D. CO32-+H3O+ = H2O+HCO3-
【答案】C
【解析】
HCO3-+H2O H3O++CO32-是HCO3-的電離方程式；NH3＋H2O OH-＋NH4＋是電離方程式；AlO2- 結合水電離的氫離子生成氫氧化鋁；CO32-+H2O HCO3-+ OH-是CO32-的水解方程式。
HCO3-+H2O H3O++CO32-是HCO3-的電離方程式，HCO3-水解方程式是HCO3-+H2O H2CO3+OH-，故A錯誤；NH3＋H2O OH-＋NH4＋是NH3
H2O的電離方程式，故B錯誤；AlO2- 結合水電離的氫離子生成氫氧化鋁，AlO2- + 2H2O Al（OH）3 + OH-是水解方程式，故C正確；CO32-的水解方程式是CO32-+H2O HCO3-+ OH-，故D錯誤；選C。
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NxOy、CO、SO2等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。
(1)已知：①NO2+CO
CO2+NO該反應的平衡常數為K1(下同)，每1mol下列物質分解為氣態基態原子吸收的能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－112.3kJ/mol K3
寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式_____________________，該熱化學方程式的平衡常數K=______________________(用K1、K2、K3表示)
(2)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應后的溶液中，它們的物質的量分數X與溶液pH的關系如圖所示。
①測得溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是___________。
②向 NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現渾濁，pH降低，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因________________________。
(3)在一定溫度下的恒容容器中，反應2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分實驗數據如下：
反應時 間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c(N2O) /(mol/L) | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
①在0~40min時段，反應速率v(N2O)為___________mol/(L·min)。
②若N2O起始濃度c0為0.150 mol/L，則反應至30mn時N2O的轉化率a=___________。
③不同溫度(T)下，N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間)，則T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)。當溫度為T1、起始壓強為p0，反應至t1min時，體系壓強p=___________(用p0表示)
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【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成) 制備ZnSO4 ·7H2O的流程如下。
相關金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算）如下表：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 6.4 | 8.0 |
(1)“濾渣1”的主要成分為_________(填化學式）。“酸浸”過程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當提高酸的濃度、______________(填一種)。
(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應外，另一主要反應的化學方程式為__________________________。
(3)“氧化”一步中，發生氧化還原反應的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之間的目的是_______________________________。
(4)“母液”中含有的鹽類物質有_________ (填化學式）。
(5)ZnSO4 ·7H2O可用于配制鐵件上鍍鋅電鍍池的電解液，下列說法不正確的是_______
A.配制一定物質的量濃度ZnSO4溶液時必需的玻璃儀器為容量瓶、燒杯、玻璃棒
B.電鍍池的陽極為鐵件
C.陰極質量增加65g時，理論上導線中通過2mol電子
D.電鍍過程中電解質溶液的濃度不變
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【題目】下列有關說法中正確的是
A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發進行，則該反應的ΔH < 0
B. 反應NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔS < 0
C. 若ΔH > 0，ΔS < 0，化學反應在任何溫度下都能自發進行
D. 加入合適的催化劑能降低反應活化能，從而改變反應的焓變
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【題目】下列有關化學反應速率和化學平衡影響的圖象，其中圖象和實驗結論表達錯誤的是
A. a是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖象，正反應ΔH > 0
B. b是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，Ⅰ是使用催化劑時的曲線
C. c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1 > p2
D. d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學反應速率隨時間變化的圖象
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【題目】向20mL 0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物質的量濃度的鹽酸，測定混合溶液的溫度變化如圖所示．下列關于混合溶液的說法錯誤的是
A. 從a點到b點，混合溶液不可能存在：c（Cl-）=c（NH4+）
B. 由水電離的c（H+）：b點＞c點
C. NH3·H2O的電離程度：b點＞a點
D. b點到c點，混合溶液中可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
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【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題：
（1）觀察下圖（左），標準液鹽酸應放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）
（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________________________________，滴定終點的現象為_______________。
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如上圖（右）所示，則起始讀數為___________mL，所用鹽酸溶液的體積為___________________mL。
（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表所示：
依據表中數據計算該NaOH溶液的物質的量濃度________________。
（5）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是_____________(填字母序號)。
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
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【題目】現有W、X、Y、Z四種短周期元素，W分別與X、Y、Z結合生成甲、乙、丙三種化合物，且每個甲、乙、丙分子中均含10個電子，Y和Z化合生成丁，有關物質的轉化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 原子序數由小到大的順序是：W<Z<Y<X
B. Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸
C. 化合物的沸點由高到低的順序是：乙>甲>丙
D. Y與W、Z都能形成兩種或兩種以上的化合物
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【題目】A、B、C、D四種非金屬元素（除H外），A、B在反應中各結合1個電子，形成穩定結構，與氫氣化合產物的穩定性，B＞A；原子序數C＞D，C、D的穩定結構的核外電子數與A的穩定結構的核外電子數相等，則四種元素的非金屬性由強到弱的排列順序正確的是（ ）
A.A、B、D、CB.B、A、D、CC.A、B、C、DD.B、A、C、D
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