Question

【題目】請根據物質的量相關計算填空：

（1）在標準狀況下，1.6 g 某氧化物RO3體積為0.448L，則R的相對原子量為________。

（2）已知Wg氣體A含有a個分子，那么在標準狀況下，bg氣體A所占的體積是________。（其中阿伏加德羅常數用NA表示）

（3）標準狀況下，密度為0.75g/L的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數為________。

（4）VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取V/5 mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中的SO42－的物質的量濃度是______________ 。

（5）10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好能分別使相同體積的硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液中的SO42－完全轉化成沉淀，則硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液的物質的量濃度之比是____________。

Answer 1

【答案】32 80% 1:3

【解析】

（1）根據n＝計算RO3的相對分子質量；

（2）根據計算A的相對分子質量，再根據計算bg氣體A在標準狀況下所占的體積；

（3）標準狀況下，密度為0.75g/L的NH3與CH4，平均摩爾質量是0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol；

（4）VmLAl2(SO4)3溶液，取V/5 mL溶液稀釋到VmL，濃度變為原來的；

（5）根據Ba2++SO42-＝BaSO4↓，相同的Ba2+恰好可使相同體積的兩種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，由硫酸根離子的物質的量確定硫酸鹽的物質的量，體積相同的溶液，溶質的物質的量之比等于鹽溶液的物質的量濃度之比。

（1）根據能n＝，M=80g/mol，R的相對原子量為80-16×3=32；

（2）Wg氣體A含有a個分子，，M=g/mol，bg氣體A的物質的量是，標準狀況下的體積是。

（3）標準狀況下，密度為0.75g/L的NH3與CH4組成的混合氣體，平均相對分子質量是16.8，設混合氣體中NH3與CH4分別有xmol、ymol，則，x=4y，NH3的體積分數為80%；

（4）agAl3+的物質的量為，Al3+的濃度是，根據Al2(SO4)3～2Al3+～3SO42-，SO42-的濃度是，取V/5 mL溶液稀釋到VmL，濃度變為原來的，稀釋后SO42-的濃度是；

（5）由相同的Ba2+恰好可使相同體積的兩種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，根據Ba2++SO42-＝BaSO4↓可知硫酸鹽溶液中硫酸根的物質的量相等，則

SO42－～1/3Fe2(SO4)3～CuSO4

1 1

體積相同的溶液，溶質的物質的量之比等于鹽溶液的物質的量濃度之比，則兩種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比為：1=1：3。