Question

【題目】（1）在配制氯化鐵溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。

（2）氯化鋁溶液具有凈水的作用，原因是（用離子方程式表示）： 。

（3）硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常溫下1g硅烷自燃放出的熱量為a kJ，其熱化學方程式為 。

（4）已知在密閉容器中將2.0molCO與10mol H2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：

CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K=1.0則一氧化碳在此反應條件下的轉(zhuǎn)化率是 。

Answer 1

【答案】（1）稀鹽酸；

（2）Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+；

（3）SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-32a kJ·mol-1；（4）83.3%。

【解析】

試題分析：（1）FeCl3中Fe3＋發(fā)生水解，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，抑制水解，不增加雜質(zhì)，因此加入稀鹽酸；（2）AlCl3溶液凈水，是利用Al3＋水解成氫氧化鋁膠體，Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋；（3）反應方程式為SiH4＋2O2=SiO2＋2H2O，因此32gSiH4參加反應，放出熱量為32a/1kJ=32akJ，因此熱化學反應方程式為：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-32a kJ·mol－1 ；(4)

CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)

起始： 2 10 0 0

變化： x x x x

平衡：2－x 10－x x x

K=c(H2)×c(CO2)/[c(CO)×c(H2O)]=x2/[(2－x)×(10－x)]=1，

解得x=5/3，CO的轉(zhuǎn)化率是5/(3×2)×100%=83.3%。