Question

【題目】Ⅰ．某溫度時(shí)，在一個(gè)10 L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（2）反應(yīng)開始至2 min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為____________________。

Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色。

（1）一定能證明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填序號(hào)，下同）。

（2）一定能證明I2(g) +H2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

Answer 1

【答案】 3X+Y 2Z 0.01 mol/(L·min) ①③④ ⑤

【解析】Ⅰ．根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z物質(zhì)的量增大，說明X、Y是反應(yīng)物而Z是生成物。

(1)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，參加反應(yīng)的△n(X)=(1.0-0.7)mol=0.3mol、△n(Y)=(1.0-0.9)mol=0.1mol、△n(Z)=(0.2-0)mol=0.2mol，同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，所以該反應(yīng)方程式為3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；

(2)Z的平均反應(yīng)速率===0.01mol/(L·min)，故答案為：0.01mol/(L·min)；

Ⅱ．(1)對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，①混合氣體的壓強(qiáng)，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；②混合氣體的密度一直不變，故錯(cuò)誤；③混合氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；⑤混合氣體的顏色一直不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；⑥只要反應(yīng)發(fā)生就有各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故錯(cuò)誤；故選：①③④；

(2)對(duì)于反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI(g)，①混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，故錯(cuò)誤；②混合氣體的密度一直不變，故錯(cuò)誤；③混合氣體的總物質(zhì)的量一直不變，故錯(cuò)誤；④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變，故錯(cuò)誤；⑤混合氣體的顏色說明碘蒸氣的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；故選：⑤。