【題目】海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分下列判斷正確的是( )
A. 可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全 B. 步驟③中加入的有機(jī)溶劑是乙醇
C. 步驟④的操作是過濾 D. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液
【答案】D
【解析】實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘：海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過①過濾，得到不溶的殘渣，濾液為含碘離子的溶液，加入氧化劑②Cl2，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，利用有機(jī)溶劑萃取出碘單質(zhì)③，再通過蒸餾④提取出碘單質(zhì)；A．碘遇淀粉試液變藍(lán)色，淀粉能檢驗(yàn)碘單質(zhì)不能檢驗(yàn)碘離子，故A錯誤；B．萃取劑和原溶劑不能互溶，酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故B錯誤；C．碘易溶于有機(jī)溶劑，所以不能過濾，步驟④應(yīng)該用蒸餾的方法提取碘，故C錯誤；D．步驟①分離固體和液體用過濾，③將碘水中的碘單質(zhì)分離出來，選擇合適的萃取劑進(jìn)行萃取即可，故D正確；故選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列溶液一定呈中性的是
A. pH＝7的溶液
B. c(H＋)=c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液
C. c(H＋)水=c(OH－)水的溶液
D. 酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11g CO2含有的共用電子對數(shù)為0.5NA
B. 1mol Na分別與足量的O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2，失去的電子數(shù)均為NA
C. 通常狀況下，39 g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為2NA
D. 滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+發(fā)生水解，則生成的膠粒數(shù)為0.1NA
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【題目】若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：
A. 14 g 氮?dú)庵泻?NA個電子
B. 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2. 24 L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0. 4NA
D. 常溫常壓下，3. 0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0. 4NA
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【題目】某化學(xué)科研小組在其他條件不變時，改變某一條件對反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g)
cC(g)表示的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（ ）
A．反應(yīng)I：若p1>p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行
B. 反應(yīng)Ⅱ：此反應(yīng)的ΔH＜0，且T1＜T2
C．反應(yīng)Ⅲ：表示t1時刻一定是使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
D．反應(yīng)Ⅳ：表示t1時刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1，則6s時c(A)= mol·L-1， C的物質(zhì)的量為 mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ；
（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選項(xiàng)前的字母)：
a．壓強(qiáng)不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變
c．c(A)不隨時問改變 d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。
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【題目】下列各組物質(zhì)中，前者為電解質(zhì)，后者為非電解質(zhì)的是（ ）
A.硫酸，硫酸鋇
B.NH3 ， 氫氧化鈉
C.鹽酸，醋酸
D.食鹽，酒精
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【題目】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子無中子，B的單質(zhì)在空氣中含量最多， C、D元素同主族且原子序數(shù)D 為C的二倍， E元素的價電子排布式為(n-1)dn+6ns1。回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是_______；D元素基態(tài)原子的核外電子排布式為____________。
（2）E元素能形成E+的原因是_________________________________。
（3）A 元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比為1：1 和2:1，寫出其原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式___________。
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