【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
B. 用惰性電極電解AlCl3溶液產生白色沉淀：2Al3++6Cl-+6H2O
Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑
C. 用酸性K2Cr2O7溶液檢驗酒精：3CH3CH2OH＋2Cr2O72－＋2H2O＝4Cr(OH)3↓＋3CH3COO－＋OH－
D. 用足量的氨水處理硫酸工業的尾氣：SO2＋NH3·H2O＝NH4+＋HSO3－
【答案】B
【解析】
A．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀，明礬與氫氧化鋇的物質的量之比為1：2，反應生成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，故A錯誤；
B．用惰性電極電解AlCl3溶液，陰極周圍的氫離子放電，產生氫氧根離子與鋁離子反應生成氫氧化鋁白色沉淀，方程式為2Al3++6Cl－+6H2O
2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，故B正確；
C．用酸性K2Cr2O7溶液檢驗酒精，生成的醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：3CH3CH2OH+2Cr2O72－+16H+＝4Cr3++11H2O+3CH3COOH，故C錯誤；
D．用足量的氨水處理硫酸工業的尾氣，反應生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為：SO2+2NH3H2O=2NH4++SO32－，故D錯誤；
答案選B。
新活力總動員暑系列答案
龍人圖書快樂假期暑假作業鄭州大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向容積固定為a L的密閉容器中充入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發生反應X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)，此反應達到平衡狀態的標志是( )
A. 容器內氣體密度不隨時間變化 B. 容器內各物質的濃度不隨時間變化
C. 容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D. 單位時間內消耗0.1 mol X，同時生成0.2 mol Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)，H—H、O=O和O—H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，則2mol H2完全燃燒放出的熱量為
A. 480 kJ B. 916 kJ C. 960 kJ D. 190 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述錯誤的是（ ）
A.用金屬鈉可區分乙醇和乙醚B.用高錳酸鉀酸性可區分乙烷和3-己烯
C.用水可區分苯和溴苯D.用新制的銀氨溶液可區甲酸甲酯和乙醛
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石的能量變化如右圖所示，下列說法正確的是
A. 石墨比金剛石更穩定
B. 金剛石比石墨更穩定
C. 石墨轉化為金剛石的反應為放熱反應
D. 破壞1mol石墨化學鍵所吸收的能量小于形成1mol金剛石化學鍵所放出的能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組進行以下實驗探究：
Ⅰ. 設計實驗探究反應速率的測定和比較
實驗步驟：
(1)取一套裝置（裝置如圖所示），加入40 mL 1 mol·L－1的硫酸，測量收集10 mL H2所需的時間。
(2)取另一套裝置，加入40 mL 4 mol·L－1的硫酸，測量收集10 mL H2所需的時間。
實驗現象： 鋅跟硫酸反應產生氣泡，收集10 mL氣體，（2）所用時間比（1）所用時間________（填“長”或“短”）；
實驗結論： 4 mol·L－1硫酸與鋅反應比1 mol·L－1硫酸與鋅反應速率______（填“大”或“小”）。
注意事項：① 鋅粒的顆粒（即表面積）大小________________；
② 40 mL的硫酸要迅速加入；
③ 裝置____________________，且計時要迅速準確；
④ 氣體收集可以用排水量氣裝置代替。
實驗討論：除本實驗測定反應速率的方法外，可行的方案還有（任寫一種）
________________________________________________________________。
Ⅱ. 探究用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素，所用HNO3濃度為1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298 K、308 K。
請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗編號 | T(K) | 大理石規格 | HNO3濃度 (mol·L－1) | 實驗目的 |
① | 298 | 粗顆粒 | 2.00 | （1）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響 （2）實驗①和_____探究溫度對該反應速率的影響 （3）實驗①和_____探究大理石規格(粗、細)對該反應速率的影響 |
② | _____ | ________ | _________ | |
③ | _____ | 粗顆粒 | _________ | |
④ | ______ | ______ | ________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由鈉和氧組成的某種離子晶體含鈉的質量分數是69/109，其陰離子只有過氧離子（O22-）和氧離子（O2-）兩種。在此晶體中，氧離子和過氧離子的物質的量之比為
A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 1∶3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】298K時，在20.00 mL 0.1 mol·L-1 C6H5COOH（苯甲酸）溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中離子濃度與pH關系如圖所示。下列說法正確的是
A. a點：溶液中c(Na+)＞c(C6H5COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. b點：對應的NaOH溶液體積為10 mL
C. 對b點溶液加熱（不考慮揮發），實現曲線由b點向c點的變化
D. 298K時，C6H5COOH的電離常數為1×10-4.19
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列試劑的保存方法正確的是（ ）
A.濃硝酸保存在無色玻璃瓶中B.少量的白磷保存在冷水中
C.濃硫酸用橡膠塞細口瓶密閉保存D.燒堿溶液保存在玻璃塞試劑瓶中
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