Question

【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH=566 kJ·mol1；Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=226 kJ·mol1

根據以上熱化學方程式和圖像判斷，下列說法正確的是

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．上圖可表示由1 mol CO生成CO2的反應過程和能量關系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>452 kJ·mol1

D．根據以上熱化學方程式無法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反應熱

Answer 1

【答案】C

【解析】燃燒熱的單位應為kJ·mol1，A項錯誤；若表示1 mol CO生成CO2的反應過程和能量關系，則ΔH應為283 kJ·mol1，B項錯誤；CO2(s)能量比CO2(g)低，因此2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)放出的熱量應小于452 kJ·mol1，因此ΔH>452 kJ·mol1，C項正確；將第一個熱化學方程式的反應熱除以2加上第二個熱化學方程式的反應熱可得D項的反應熱。