【題目】下列四種有機物在一定條件下不能作為合成高分子化合物單體的是
A.丙烯酸B.丙酸 CH3CH2COOH
C.甘氨酸 NH2CH2COOHD.乳酸 CH3CH(OH)COOH
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，a、b、d均為石墨電極，c為Mg電極，通電進行電解（電解液足量），下列說法正確的是
A. 向甲中加入適量Cu（OH）2，溶液組成可以恢復
B. 電解一段時間，乙溶液中會產生白色沉淀
C. 當b極增重3.2g時，d極產生的氣體體積為1.12L
D. 甲中b極上的電極反應式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要0.1molL﹣1NaOH溶液500mL，根據溶液的配制情況，回答下列問題：
（1）配制過程中需玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、、 ．
（2）要完成本實驗應稱量NaOH固體的質量是
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①計算；②稱量；③；④冷卻；⑤轉移；⑥；⑦定容；⑧倒轉搖勻．
（4）如圖裝置是某同學配制此溶液時轉移操作的示意圖，圖中的錯誤是 
（5）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏低的是 ．
①容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
②定容時俯視刻度線
③轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
④定容搖勻后發現液面低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線
（6）NaOH溶液配制完成后，取100mL該溶液與100mL鹽酸溶液混合，恰好完全中和，則該鹽酸溶液的物質的量濃度為molL﹣1 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各物質的名稱正確的是
A. 3，3-二甲基丁烷
B. 2，3-二甲基-4-乙基己烷
C. CH2(OH)CH2CH2CH2OH 1，4-二羥基丁醇
D. CH3CH2CHClCCl2CH3 2、3、3-三氯戊烷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是( )
A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的反應熱為ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1，則2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+566 kJ·mol-1
C. 一定條件下,將0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
D. 1 mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期元素，它們的核電荷數A。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的晶體類型在同周期的單質中沒有相同的；F原子核外最外層電子數與B相同，其余各層電子均充滿。請根據以上信息，回答下列問題： (答題時用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為________________________。
（2）將以下三種物質①B的氯化物②D的氯化物③A、C形成的一種具有高硬度、耐磨新型無機非金屬材料，按熔點由高到低的順序排列__________________(用序號排列表示)。
（3）A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取_____雜化，E的最高價氧化物分子的空間構型是___________________。
（4）F的基態原子的核外電子排布式是_______________，A、F形成某種化合物的晶胞結構如下圖所示，則其化學式為____________，A、F配位數依次為______、________。(黑球為F，白球為A)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷化鋁(AlP)通常可作為一種廣譜性熏蒸殺蟲劑，吸水后會立即產生高毒性PH3氣體（熔點為-132°C，還原性強）。衛生安全標準規定：糧食中磷化物（以PH3計）的含量不超過0.05mg·kg-1時，糧食質量合格；反之，糧食質量不合格。某化學興趣小組的同學通過下列方法對糧食中殘留的磷化物含量進行了探究。
【操作流程】
安裝實驗裝置→PH3的產生與吸收→轉移KMnO4吸收溶液→滴定亞硫酸鈉標準溶液
【實驗裝置】
已知裝置C中盛有l00g原糧，裝置E中盛有20.00mLl.ll×l0-3 mol·L-1 KMnO4溶液（H2SO4酸化）。
回答下列問題：
（1）儀器D的名稱是____________________________________。
（2）裝置B中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止裝置C中生成的PH3被氧化，則裝置A中盛裝KMnO4溶液的作用是_____________________________。
（3）通入空氣的作用是_____________________________。
（4）已知PH3被氧化成磷酸，則裝置E中發生反應的離子方程式為___________________________。
（5）收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×l0-4 mol·L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為________________mg·kg-1，該原糧質量是否合格？________________（填“合格”或“不合格”）
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