【題目】關于單質鐵的性質，下列說法中正確的是( )
A.鐵與高溫水蒸氣反應生成Fe2O3B.鐵與硫單質反應生成Fe2S3
C.生鐵是一種鐵-碳合金D.常溫下，冷的濃硫酸與鐵單質不反應
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【題目】在一定條件下，制備氯乙烷(C2H5Cl)的方法有：①用乙烷與氯氣反應；②用乙烯與氯化氫反應，兩種方法中哪一種要更好，寫出化學方程式________，該反應的類型是__________。
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【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名海波，是無色單斜晶體。它易溶于水，不溶于乙醇，具有較強的還原性，可應用于照相等工業中。回答下列問題：
(1)酸性條件下，S2O32-自身發生氧化還原反應生成SO2。試寫出Na2S2O3與鹽酸反應的離子方程式：_________________________________________。
(2)亞硫酸鈉法制備Na2S2O3·5H2O簡易流程如下：
①Na2S2O3·5H2O制備原理為_________________________________________（用化學方程式表示）。
②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2SO3、Na2SO4雜質，其檢驗步驟為：取適量產品配成稀溶液，滴加足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；過濾，先用蒸餾水洗滌沉淀，然后向沉淀中加入足量______________（填試劑名稱），若____________（填現象），則證明產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
③粗品中Na2S2O3·5H2O的質量分數的測定稱取5g粗品配制250 mL的溶液待用。另取25.00 mL 0.0100 mol· L-1K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，然后加入過量酸化的KI溶液并酸化和幾滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。滴定終點的現象是____________________。請寫出K2Cr2O7溶液加入過量酸化的KI溶液反應的例子方程式：____________________________________________。粗品中Na2S2O3·5H2O的質量分數為_________。（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
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【題目】A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到NA個電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應；A元素原子核內質子數與中子數相等．B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1；C﹣離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1；D元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍．請填寫下列空格：
（1）推斷A、B、C、D四種元素的符號A_____；B_____；C_____；D_____；
（2）C的一價陰離子的結構示意圖_____；
（3）D元素的最高價氧化物的結構式是_____；
（4）C、D兩元素形成的化合物電子式_____，分子內含有_____鍵 （填極性或非極性）．
（5）用電子式表示A、C兩元素形成的化合物的過程_____．
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【題目】下列實驗操作中會導致結果偏高的是 （ ）
① 配制稀H2SO4時，洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
② 配制溶液時，未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容
③ 酸堿中和滴定時，盛裝標準液的滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入標準液
④ 酸堿中和滴定時，滴定前沒有排除滴定管尖嘴處的氣泡
⑤ 配制溶液時，轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥ 配制溶液時，定容搖勻后，發現液面低于刻度線
⑦ 配制溶液時，定容時，俯視刻度線
A. ①②③④⑦ B. ①②④⑥⑦ C. ①②⑤⑦ D. ①②③④⑤⑦
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【題目】撲熱息痛是一種優良的解熱鎮痛藥，其結構簡式為
，下列說法不正確的是( )
A. 它能與燒堿溶液反應
B. 它能與溴水發生取代反應
C. 該物質是由兩分子氨基酸脫水縮合而成
D. 它遇FeCl3溶液發生顯色反應
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【題目】已知下列兩個熱化學方程式：
H2(g) + 1/2 O2(g) 
H2O(l) △H=－300KJ·mol－1
C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) △H =－2000.0 KJ·mol－1
實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱5000KJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為（ ）
A. 7:10B. 3:1C. 10:7D. 1:3
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【題目】下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），化學反應的產物并不改變的是（ ）
A.Na和O2B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2D.Na2CO3和鹽酸
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