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下列有關能量的判斷或表示方法正確的是

A．從C(石墨)＝C(金剛石）ΔH＝1．9 kJ·mol^－1，可知金剛石比石墨更穩定

B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

C．由H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l） ΔH＝-57．3 kJ·mol^－1，則向含0．1 mol HCl的鹽酸中加入4．0 gNaOH固體，放出熱量等于5．73 kJ

D．2 gH₂完全燃燒生成液態水放出285．8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l） ΔH＝-571．6 kJ·mol^－1

試題分析：A．物質所含有的能量越低就越穩定。由于C(石墨)＝C(金剛石）吸收能量，所以金剛石不如石墨更穩定。錯誤。B．等質量的硫蒸氣比硫固體所含有的能量高，所以硫蒸汽完全燃燒，放出熱量更多。錯誤。NaOH固體溶解于水會放出熱量，所以向含0．1 mol HCl的鹽酸中加入4．0 gNaOH固體，放出熱量大于5．73 kJ。錯誤。D．2 gH₂即1mol的氫氣完全燃燒生成液態水放出285．8 kJ熱量，則2mol的氫氣燃燒放出熱量為571．6 kJ。所以其燃燒的熱化學方程式為：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l） ΔH＝-571．6 kJ·mol^－1。正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，有關位置及信息如下：A的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物；C單質一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應又能與堿反應，G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：

（1）A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為            。
（2）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a    b(填“>"或“<”或“=”)
（3）常溫下，相同濃度F、G簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G兩元素先后沉淀，F (OH)_n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)_n完全沉淀的pH是2.8，則k_sp較大的是：              （填化學式）
（4）A與B可組成質量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發的后果有：                。
①酸雨          ②溫室效應     ③光化學煙霧    ④臭氧層破壞
（5）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是        。
（6）已知一定量的E單質能在B₂ (g)中燃燒，其可能的產物及能量關系如下左圖所示：請寫出一定條件下EB₂(g) 與E（s）反應生成EB(g)的熱化學方程式          。

（7）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變為藍色，依據產生該現象的反應原理，所設計的原電池如上右圖所示，其反應中正極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

紅磷P(s)和Cl₂(g)發生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應過程和能量關系如圖所示( 圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。根據圖示，回答下列問題：

⑴P和Cl₂反應生成PCl₃(g)的熱化學方程式              。
⑵PCl₅(g)分解成PCl₃(g)和Cl₂的熱化學方程式              。
⑶白磷能自燃，紅磷不能自燃。白磷轉變成紅磷為   (“放”或“吸”) 熱反應。如果用白磷替代紅磷和Cl₂反應生成1molPCl₅的△H₃，則△H₃   △H₁ (填“＜”、“＞” 或 “＝”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1 g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量143 kJ，18 g水蒸氣變成液態水放出44kJ的熱量。其它相關數據如下表，則表中X為：

	O=O(g)	H-H(g)	H-O(g)
1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ	496	X	463

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關中和熱的說法正確的是( )

A．表示中和熱的熱化學方程式：H^＋(l)＋OH^－(l)=H₂O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol

B．準確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次

C．中和熱的實驗過程中，環形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數值偏小

D．已知2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l) ΔH＝－114．6 kJ/mol，則該反應的中和熱為114．6 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是

A．稀醋酸與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液反應：H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

B．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量，則Fe(s)＋S(s)==="FeS(s)" ΔH＝－95.6 kJ·mol^－1

C．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol^－1，則水電解的熱化學方程式為2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol^－1

D．已知2C(s)＋O₂(g)==="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ·mol^－1，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO₄)對工業生產BaS進行模擬實驗。BaS是可溶鹽，在工業生產中，它是制備其他鋇鹽的中間產物。已知：

下列說法不正確的是

A．上述反應中BaSO₄均作氧化劑

B．反應C(g)＋CO₂(g)

2CO(g)的ΔH₃>＋172.5 kJ·mol^－1

C．實際生產中必須加入過量的炭使BaSO₄得到充分的還原，同時還要通入空氣，因為①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫

D．以BaS作為沉淀劑，用于鉛和汞沉淀的轉化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑表面與水發生反應生成NH₃：N₂＋3H₂O

2NH₃＋O₂
進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表(反應時間3 h)：

T/℃	30	40	50
生成NH₃量/(10^－6 mol)	4.8	5.9	6.0

請回答下列問題：
(1)50℃時從開始到3 h內以O₂物質的量變化表示的平均反應速率為________ mol·h^－1。
(2)該反應過程與能量關系可用如圖表示，則反應的熱化學方程式是____________。

(3)與目前廣泛應用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率較慢。請提出可提高其反應速率且增大NH₃生成量的建議：_______________________________________。
(4)工業合成氨的熱化學方程式為N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N₂和4 mol H₂，達到平衡時，N₂的轉化率為50%，體積變為10 L。求：
①該條件下的平衡常數為________；
②若向該容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同。反應放出的熱量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：N₂(g)+3H₂(g) ? 2 NH₃(g) △H =" -92.4" kJ/mol。一定條件下，現有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：① 向甲中通入1 mol N₂和3 mol H₂，達到平衡時放出熱量Q₁ kJ；② 向乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，達到平衡時放出熱量Q₂kJ。則下列關系式正確的是

A．92.4＞Q_l＞2Q₂	B．92.4＝Q₁＜2Q₂
C．Q₁＝2Q₂＝92.4	D．Q₁＝2Q₂＜92.4

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