【題目】聚氯乙烯是一種常用的塑料。下列各組原料適合于合成聚氯乙烯的是
A.乙醇、氯化氫B.乙烷、氯化氫C.乙烯、氯化氫D.乙炔、氯化氫
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于金屬鈉的敘述錯誤的是 ( )
A. 鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ B. 金屬鈉用煤油液封于廣口玻璃瓶中
C. 鈉的質地軟，可用小刀切割 D. 實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 1 mol蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖
B. 異戊烷的一氯代物只有一種
C. 明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒
D. 防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成，其中樹脂屬于有機高分子材料
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【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】
I．2015年國產C919大型客機正式下線，標志著我國成為世界上少數幾個具有自行研制大型飛機的國家之一，標志著我國航空工業進入了新的發展階段。
（1）飛機的外殼通常采用鎂－鋁合金材料，鋁的價電子排布圖為 ，第一電離能：鎂 （填“大于”或“小于”）鋁。
（2）現代飛機為了減輕質量而不減輕外殼承壓能力，通常采用復合材料--玻璃纖維增強塑料，其成分之一為環氧樹脂，常見的E51型環氧樹脂中部分結構如下圖所示：
其中碳原子的雜化方式為 ，個數比為 。
II．大型飛機的發動機被譽為航空工業皇冠上的“寶石”。制造過程中通常采用碳化鎢做關鍵部位的材料。
（3）鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，請寫出其外圍電子排布式 ；
（4）下圖為碳化鎢晶體的一部分結構， 碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物。在此結構中，其中鎢原子有 個，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有 個 ，下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是 。
A. Fe Cu B.Ti Au C.Mg Zn D.Cu Ag
（5）假設該部分晶體的體積為Vcm3，碳化鎢的摩爾質量為M g/mol，密度為b g/cm3,則阿伏加德羅常數NA用上述數據可以表示為 。
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【題目】為了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再向濾液中加入適量鹽酸。這種試劑是
A. 稀氨水 B. NaOH溶液 C. 硫氰化鉀溶液 D. Cu(OH)2CO3固體
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【題目】某溫度下，體積相同、pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋。平衡時的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線Ⅱ對應氯化銨溶液
B. 與等濃度的NaOH溶液恰好反應時曲線Ⅰ對應的溶液消耗NaOH溶液體積大
C. b點比c點水的電離程度大
D. c、d兩點的離子積常數不等
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【題目】電化學氣敏傳感器可用于檢測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. O2在電極b上發生還原反應
B. 溶液中OH+向電極a移動
C. 負極的電極反應式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
D. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5
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【題目】工業上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一種工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價為_________。
（2）酸浸過程中可用稀硫酸和H2O2替換HCl，優點為____________；寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應的離子方程式：______________。
（3）寫出Ce(BF4)3中加入KCl溶液反應的離子方程式：__________。
（4）化學家研究發現，SbF5能將MnF4從離子[SbF6]2-的鹽反應得到，SbF5轉化成穩定離子[SbF6]-的鹽。而SbF4很不穩定，受熱易分解為SbF3和F2。根據據以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料，在 423 K 的溫度下制備F2的化學方程式:______________________。
現代工業以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質，電解制氟裝置如圖所示。 已知KHF2是一種酸式鹽，寫出陰極上發生的電極反應式_______。電解制氟時，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產物嚴格分開的原因是________。
（5）已知25 ℃時，HF的電離平衡常數Ka=3.6×10-4，CaF2的溶解積常數Ksp(CaF2)=1.46×10-10。現向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液，通過列式計算說明是否有沉淀產生：______________。
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