Question

工業上制取純凈的CuCl₂·2H₂O的主要過程是：①將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中。加熱、過濾，調節濾液的pH為3；②對①所得濾液按下列步驟進行操作：

已知Cu^2＋、Fe^2＋在pH為4～5時不水解，而Fe^3＋卻幾乎完全水解而沉淀，請回答以下問題：
(1)X是________，其反應的離子方程式是___________________________________。
(2)Y物質應具備的條件是_________________，生產中Y可選______________________。
(3)溶液Z在蒸發結晶時應注意__________________________________________。

Answer 1

(1)Cl₂（H₂O₂）　Cl₂＋2Fe^2＋===2Fe^3＋＋2Cl^－
(2)調節溶液酸性，使pH為4～5，且不引進新雜質  CuO或Cu(OH)₂或其它合理答案
(3)通入HCl氣體(或加入鹽酸)，并不斷攪拌且不能蒸干

首先，從溶液中蒸發結晶CuCl₂·2H₂O，應當在酸性環境中，避免其水解。再有，為了分離鐵及銅元素，根據Cu^2＋、Fe^2＋在pH為4～5時不水解，而Fe^3＋卻幾乎完全水解的特性，通過把Fe^2＋氧化為Fe^3＋，調節PH，除去Fe^3＋。當然在氧化Fe^2＋、調節pH時，加入試劑不能引入新的雜質。應以綠色氧化劑H₂O₂、銅的氧化物或氫氧化物為宜。